Question

某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體實(shí)驗(yàn)室制取”進(jìn)行了研討．請(qǐng)你參與完成下面的問(wèn)題．

（1）原理分析：實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)方程式為

 

．不用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取CO₂的原因是

 

．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是

 

．實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應(yīng)選圖

 

（填序號(hào)）發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：實(shí)驗(yàn)室收集密度比空氣小，極易溶于水的NH₃應(yīng)采用的方法是

 

．收集有毒且密度比空氣大的SO₂氣體時(shí)，常采用③收集裝置，氣體應(yīng)從

 

（填字母）端通入．
（4）實(shí)驗(yàn)反思：在加熱KClO₃制O₂的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認(rèn)為最可能的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：錐形瓶是常用的反應(yīng)儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．不用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取CO₂的原因是：反應(yīng)生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，因此需要加熱．實(shí)驗(yàn)室收集密度比空氣小，極易溶于水的NH₃應(yīng)采用的方法是：向下排空氣法；收集有毒且密度比空氣大的SO₂氣體時(shí)，常采用③收集裝置，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化硫的密度比空氣的密度大�?/div>

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；不用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取CO₂的原因是：反應(yīng)生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．
（2）錐形瓶是常用的反應(yīng)儀器，實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，因此需要加熱，故答案為：錐形瓶；②；
（3）實(shí)驗(yàn)室收集密度比空氣小，極易溶于水的NH₃應(yīng)采用的方法是：向下排空氣法；收集有毒且密度比空氣大的SO₂氣體時(shí)，常采用③收集裝置，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化硫的密度比空氣的密度大；故答案為：向下排空氣法�?nbsp;c
（4）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，其中二氧化錳起催化作用，加快氯酸鉀的反應(yīng)速度，故答案為：未加MnO₂（或未加催化劑）

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．