Question

【題目】興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的（選填“前面”或“后面”）．
（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計下列方案進(jìn)行實驗，請完成下表：

你的一種猜想	驗證方法	現(xiàn)象	結(jié)論
金屬R的活動性比鐵	將金屬R投入 溶液中	金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出	猜想（選填“正確”或“錯誤”）

（3）請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R，Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置．

Answer 1

【答案】
（1）前面
（2）強(qiáng)（或弱）；FeSO4（或FeCl2等）；正確（或錯誤）
（3）解：
【解析】解：（1）因為金屬R表面有氣泡冒出，說明金屬置換出了酸里的H，金屬R的活動性比H強(qiáng)，故金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的前面．（2）比較金屬R與鐵的活動性強(qiáng)弱，應(yīng)該用金屬R與鐵溶液進(jìn)行反應(yīng)，若R能置換出鐵溶液中的鐵則說明金屬R的活動性比鐵強(qiáng)，在金屬活動順序表中，金屬R排在鐵的前面，反之則說明金屬R的活動性比鐵弱，在金屬活動順序表中，金屬R排在鐵的后面．
故表中依次填空為：強(qiáng)（或弱）；FeSO4（或FeCl2等）；正確（或錯誤）．（3）由（1）中可知，金屬R比H活潑，由（2）可知金屬R比Fe活潑，所以其金屬活動性為：

（1）根據(jù)金屬R和酸能發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣，可知道R比H活潑，金屬活動順序表中，前面的金屬比后面的金屬活潑．（2）比較金屬R與鐵的活動性強(qiáng)弱，一般用金屬R與鐵溶液進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與鐵溶液反應(yīng)來判斷兩者的金屬活動性．（3）綜合（1）（2）可直接得出三者金屬活動性為：R…Fe…Cu…