2.圖1是配制50g質(zhì)量分數(shù)為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖:試回答:

(1)請找出圖1中明顯的錯誤:①A中瓶塞正放在了桌子上;②B中氯化鈉和砝碼放反了;
(2)該實驗中應(yīng)稱量的氯化鈉的質(zhì)量是7.5 而B操作中實際稱量的結(jié)果是6.5 g.(1g以下用游碼)
(3)正確稱量時,放好砝碼和游碼后,向托盤上加氯化鈉時,若指針偏向分度盤的左邊,應(yīng)進行的操作是減少藥品的量.
(4)D操作應(yīng)選用50  mL 的量筒(從25mL、50mL、100mL中選擇);量水時,量筒必須平放,視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平.
(5)E操作的作用是加速氯化鈉溶解.
(6)配好的溶液應(yīng)裝入細口瓶 中,貼標簽,在圖2標簽上注明相應(yīng)信息
(7)如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于15%,則可能可能造成誤差的原因有(至少舉出2點):
①稱取氯化鈉時藥品與砝碼放反;②把稱量好的氯化鈉倒入燒杯時少量撒落;
(8)配置50g質(zhì)量分數(shù)7.5%的氯化鈉溶液,所需質(zhì)量分數(shù)15%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量是:15%的氯化鈉溶液25 g,水25 g,若仰視量取15%的氯化鈉溶液,則實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于(填“大于”“小于”或“等于”) 7.5%

分析 (1)根據(jù)圖示及注意事項進行分析解答;
(2)依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答;
(3)稱量氯化鈉時指針偏向分度盤的左邊,說明藥品多了,應(yīng)適當減少.
(4)據(jù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量,并據(jù)水的密度分析需要水的體積;使用量筒讀數(shù)時視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平;
(5)根據(jù)玻璃棒攪拌的作用是加速溶解解答.
(6)根據(jù)配好的溶液應(yīng)裝入細口瓶中解答;
(7)配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于15%,主要是兩個方面的錯誤所造成:其一是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,其二是溶液中溶劑偏大.圍繞這兩個方面分析,可得出一些造成此類錯誤的操作;
(8)溶液配制前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變;

解答 解:
(1)圖1中明顯的錯誤:①A中瓶塞正放在了桌子上;②B中氯化鈉和砝碼放反了;
(2)B操作為稱取固體氯化鈉的質(zhì)量,根據(jù)公式可計算需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%=7.5g,而B操作中實際稱量的結(jié)果是7g-0.5g=6.5g;
(3)稱量時氯化鈉放在左盤,指針偏向分度盤的左邊說明氯化鈉加多了,應(yīng)適量減少藥品的量;
(4)經(jīng)計算所需水的質(zhì)量為:50g-7.5g=42.5g,水的體積為42.5mL,所以應(yīng)該選擇50mL量筒來量取,使用量筒讀數(shù)時,要平視液體凹液面的最低處;
(5)E操作為溶解,使用玻璃棒的作用可以加快食鹽的溶解;
(6)配好的溶液應(yīng)裝入細口瓶中,貼標簽,在圖2標簽上注明相應(yīng)信息
(7)溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小使所得溶液質(zhì)量分數(shù)小于15%,稱取時砝碼與藥品放錯位置會造成所稱取質(zhì)量偏小,稱取好的氯化鈉傾倒入燒杯中時有少量撒落也會使氯化鈉質(zhì)量偏小,或者部分氯化鈉沾在紙上未能全部倒入燒杯,或者溶解時未充分溶解;如果量取溶劑時仰視會造成所取水量偏大而造成配制溶液質(zhì)量分數(shù)小于1%等等;
(8)配置50g質(zhì)量分數(shù)7.5%的氯化鈉溶液,所需質(zhì)量分數(shù)15%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x
50g×7.5%=15%x
x=25g
水的質(zhì)量=50g-25g=25g
若仰視量取15%的氯化鈉溶液,則實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大.
答案:
(1)①A中瓶塞正放在了桌子上;②B中氯化鈉和砝碼放反了;
(2)7.5;6.5;
(3)減少藥品的量;
(4)50;最低;
(5)加速氯化鈉溶解;
(6)細口瓶;
(7)稱取氯化鈉時藥品與砝碼放反;把稱量好的氯化鈉倒入燒杯時少量撒落;
(8)25;25;大于.

點評 本題考查了溶液的配制,完成此類題目,可以依據(jù)課本已有知識進行回答,所以要求同學們在平時的學習中要加強知識的儲備,能夠靈活的應(yīng)用.在配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗中加入了量筒的基本實驗操作,既考查了溶液的配制又考察的基本操作,增加了學生的動手能力.

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