Question

【題目】實驗室開放日，小紅同學(xué)做了鎂條在空氣中燃燒的實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中除了有大量白色固體外，還有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①鎂與氧氣反應(yīng)發(fā)出耀眼白光，放出熱量，冒大量白煙；

②鎂能與氮氣在點燃的條件下劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想（請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?/span>

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論

【反思與交流】

①小紅通過查閱資料知道鎂條還可以與氮氣反應(yīng)，請你幫助小紅同學(xué)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

②空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋：______________________________。

③小紅同學(xué)對鎂條燃燒實驗中各物質(zhì)的質(zhì)量進行了研究，反應(yīng)前稱得鎂條的質(zhì)量為M1，燃燒后所產(chǎn)生的白色固體氧化鎂的質(zhì)量為M2（忽略鎂條與氮氣反應(yīng)的影響）。小紅同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測M1一定要小于M2，但是，稱量后比較的實際結(jié)果是M1反而大于M2，請你幫助他分析其可能的原因是：_________________________。

Answer 1

【答案】【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想（請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?/span>

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色粉末放入試管中，加入適量水，然后將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象。	若試紙變藍，則黃色固體是Mg3N2

【反思與交流】

①3Mg＋N2Mg3N2；

②因為氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑；

鎂燃燒生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式，逸散到空氣中去了。

【解析】試題分析：【實驗探究】猜想可根據(jù)資料③來設(shè)計；

【反思與交流】

①由資料②可得應(yīng)為3Mg＋N2Mg3N2；

②說明鎂與氧氣反應(yīng)的量更多，是因為氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑；只能是有部分生成物逸走，即鎂燃燒生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式，逸散到空氣中去了。