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【題目】冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O490%的磁鐵礦石多少噸？

【答案】生鐵中鐵的質量為2000t×（1－3%）＝1940t

設需四氧化三鐵的質量為x，則

4CO+Fe3O43Fe+4CO2

232 168

x 1940t

即＝

解得x≈2679.05t

所以需磁鐵礦的質量為2679.05t÷90%≈2976.72t

答：需要磁鐵礦2976.72t。

【解析】試題分析：含有雜質的混合物質量的化學方程式計算，首先要明確混合物與純凈物之間的換算：混合物質量×純凈物的質量分數=純凈物的質量；純凈物的質量÷純凈物的質量分數=混合物質量，故2000t含雜質3%的生鐵中鐵的質量=2000t×(1-3%)=1940t，然后再根據化學方程式：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2中Fe3O4與Fe的質量關系，即可求出Fe3O4的質量，進而可算出磁鐵礦石的質量

解:設需要Fe3O4的質量為x

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

232 168

x 1940t

232：168=x：1940t x=2679.05t

∴需要含Fe3O490%的磁鐵礦石質量=2679.05t÷90%=2976.7t

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，可能含有氯化銨、氯化鋇、碳酸鈣、無水硫酸銅、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：

①取少量該粉末置于研缽中研磨，未嗅到任何氣味；

②取少量該粉末置于燒杯中，向燒杯中加入適量的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色沉淀，過濾得到濾液和濾渣；

③向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁；

④向上述濾渣中加入足量稀鹽酸，充分攪拌，仍有白色沉淀且其質量未減少。下列說法正確的是（　�。�

A.白色粉末中可能有氯化鈉和氫氧化鈉

B.白色粉末中一定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅

C.白色粉末中一定沒有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化銨，可能有氯化鈉

D.白色粉末中一定有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質量比可能為1：2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一包固體含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如下所示實驗：

請回答下列問題：

（1）實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為___________；

（2）原固體中一定沒有的物質是______（寫名稱或化學式均可，下同），原因是_____________

（3）濾渣甲中一定含有的物質是____________；

（4）實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入到廢液缸，有白色沉淀生成，靜置后，經檢驗上層清液E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質是________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應，選用如圖所示裝置及藥品進行實驗。已知：

鈉

氧化鈉

過氧化鈉（Na2O2）

銀白色固體

白色固體

淡黃色固體

回答下列問題：

（1）打開活塞，制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2，B中盛有_____（填試劑名稱）。反應結束后，關閉活塞，干燥管內可觀察到的現象是_____ 。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是___。

（2）金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如下表：

操作步驟

實驗現象

1

打開活塞，待玻璃管中充滿二氧化碳后，點燃酒精燈加熱。

產生大量白煙，玻璃管壁上有黑色

固體產生。

2

冷卻后，將玻璃管中的固體全部取出，并置于試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩、過濾。

濾紙上留下黑色物質，濾液為無色溶液。

①驗證玻璃管中充滿二氧化碳的方法是_____。

②為檢驗玻璃管中白色物質的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加氫氧化鋇溶液，溶液變渾濁。據此推斷，白色物質的化學式是___.（填標號）。

ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3

③經檢驗，濾紙上留下的黑色固體是一種單質，請寫出它能與其他黑色固體反應的化學方程式：_____________________________.（任寫一個）。

④本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是一種常見的物質，在生產生活中發(fā)揮著重要的作用．

（l）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是_____（填字母）．

A 食鹽 B 面粉 C 汽油 D 味精

（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度上升．這種物質可能是_____（填字母）．

A 硝酸銨 B 氫氧化鈉 C 氯化鈉 D 蔗糖

（3）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

①t1℃時，甲物質的溶解度是_____．

②將t2℃乙物質的不飽和溶液變成飽和溶液，其中一種可行的方法是_____（填“增加水”或“增加乙物質”）

③t3℃時將等質量的甲和乙兩種物質配置成飽和溶液，需要水的質量甲_____乙（填“大于”、“小于”、“等于”）

④將等質量的t3℃時甲乙兩物質的飽和溶液，降溫至t2℃，析出晶體最多的是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活息息相關，聯系學過的化學知識，按要求完成下列各題。

（1）牛奶是一種優(yōu)質食品，除水外，牛奶中富含的營養(yǎng)素是______。

（2）煤燃燒時排放的氣體中，會形成酸雨的氣體是______（填下列序號）：

A CO B CO2 C SO2 D NO2

（3）從能源能否循環(huán)再生的角度劃分，煤、石油、天然氣屬于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（4）“芯片”是智能化電器設備的核心，主要材料是高純度的單質硅。制備高純度硅其中一個反應是：SiO2+2CSi+2CO↑，反應前后化合價設有發(fā)生改變的元素是______（填化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某醫(yī)用雙氧水中H2O2的濃度，某興趣小組取10g樣品設計如圖裝置進行實驗（實驗在常溫下進行，O2在水中的溶解情況忽略不計，密度為1.43g/L），實驗數據如下：

時間/s

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

110

量筒

讀數/mL

0

32

60

80

90

95

98

100

98

94

90

90

（1）實驗開始，將MnO2和雙氧水混合，操作方法是______。

（2）反應結束，共制得氧氣______mL。

（3）列式計算雙氧水中H2O2的溶質質量分數___。（保留到0.01%）

（4）根據表中數據，畫出產生O2的體積隨時間的變化關系____；70s后測得氣體體積逐漸變小的原因是：______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據鐵在空氣中生銹的原理，實驗小組設計了圖示實驗裝置測定空氣里氧氣的含量。已 知廣口瓶的有效容積為 242mL，實驗 8 分鐘后打開止水夾，水從燒杯流入廣口瓶中的體積 為 48mL。下列說法不正確是

A.實驗前廣口瓶底部必須放入少量水B.鐵生銹的主要條件是與空氣和水直接接觸

C.氯化鈉和炭粉可能起加快鐵粉生銹的作用D.本實驗測得空氣里氧氣的體積分數約為 19.8%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水和溶液在生產生活中起著重要的作用。

(1)海水中含量最多的物質是___________________。

(2)下列做法有利于保護水資源的是___(填序號)。

A．大量使用化肥、農藥 B．工業(yè)廢水處理達標后排放

C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放

(3)生活中，一般可用________的方法來使硬水轉化為軟水。

(4)我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO2”，完成制取 ClO2 的反應的化學方程式： Cl2 + 2NaClO2=2ClO2 +_________。

(5)KNO3 和 NaCl 的溶解度曲線如圖甲，20℃時取 18g KNO3和 18gNaCl 分別放入兩只燒杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，現象如圖乙所示；升溫到 50℃時，現象如圖丙所示。請回答下列問題：

①乙圖中，a 燒杯溶液中溶質的質量分數 ___________________b 燒杯溶液中溶質的質量分數(選填“>” “<”或“=”)。

②要使丙圖中的 NaCl 溶液恰好變成飽和溶液，需要加入 ___________________ gNaCl 固體。

③除去固體 KNO3中混有的少量 NaCl，實驗步驟：先加水加熱溶解，再 ___________________ ，然后過濾、洗滌、干燥。

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