Question

【題目】往 200 克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的 pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：

（1）c→d段溶液的 pH大于 7的原因是_____。

（2）反應到 c點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少_____？（寫出計算過程，精確到 0.1%）

Answer 1

【答案】碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性 16.5%

【解析】

(1) a→b段是碳酸鈉與稀硝酸反應，b→c是碳酸鈉與硝酸鈣反應，c→d是碳酸鈉過量，碳酸鈉溶液顯堿性，PH＞7，故c→d段溶液的 pH大于 7的原因是：碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性；

（2）反應到 c點時，碳酸鈉與硝酸鈣恰好完全反應，

解：設碳酸鈉與稀硝酸反應生成二氧化碳質量為x，生成硝酸鈉的質量為m

X=4.4g m=19g

設c點生成硝酸鈉的質量為y，生成碳酸鈣質量為z

得y=38g z=20g

反應到 c點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是：

答：反應到 c點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是16.5%。