Question

化學興趣小組同學在幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對這半瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？
（2）猜想與假設：
該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③碳酸鈣
（2）設計方案、進行實驗：請你參與探究，并填寫下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取樣品少量于小燒杯中，加入 足量水，充分攪拌，過濾	/	/
②取少量濾渣于試管中， 滴加適量	大量氣泡產(chǎn)生	猜想②成立
③取少量濾液于試管中，

（4）啟示：用化學方程式來表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因

 

因此應該密封保存．請寫出一種藥品的名稱并說明該藥品需要密封保存的原因：

 

（要求與上述原因不同）．
（5）通過實驗探究，小組同學提出了如下一些建議，其中合理的是

 

（填序號）．
A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕
B．要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．
（6）某同學為測定上述白色粉末中碳酸鈣的質(zhì)量，取樣品17.4克，放入87g鹽酸中，固體全部溶解，恰好完全反應，測得燒杯中溶液總質(zhì)量為100克．求原粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,生石灰的性質(zhì)與用途,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：（3）設計方案、進行實驗：氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據(jù)是否溶于水，來推斷是否變質(zhì)．根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，然后根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來判斷是否變質(zhì)生成碳酸鈣．根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳能反應生成沉淀判定粉末中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈣；
（4）啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）₂與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應的緣故，因此氫氧化鈣應密封保存．考慮濃鹽酸等的保存．
（5）根據(jù)節(jié)約藥品的原則，評價對于無法辨認的藥品的處理方法進行解答．
（6）石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式，可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量和其質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（3）設計方案、進行實驗：氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據(jù)是否溶于水，來推斷是否變質(zhì)．根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，然后根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來判斷是否變質(zhì)生成碳酸鈣．根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳能反應生成沉淀判定粉末中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈣；
（4）啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）₂與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應的緣故，因此氫氧化鈣應密封保存．因為揮發(fā)而質(zhì)量分數(shù)變小，故濃鹽酸也應密封保存．
（5）傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕，故A合理；要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度，故B合理；對于標簽被腐蝕的試劑，本著節(jié)約原則，應盡可能確定藥品的組成，不可隨意扔棄，既不安全又造成浪費；故C不合理；故選AB．
（6）生成二氧化碳的質(zhì)量為87g+17.4g-100g=4.4g
設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
則

100

x

=

44

4.4g

，解得x=10g，故石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

10g

17.4g

×100%≈57.5%
故答案為：（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
	/	/
②稀鹽酸		猜想②成立
③滴入酚酞溶液	溶液變紅色

（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；濃鹽酸，因為揮發(fā)而質(zhì)量分數(shù)變小；（5）AB．（6）57.5%

點評：氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水．但碳酸鈣能溶于酸．利用氫氧化鈣與碳酸鈣性質(zhì)的不同，設計實驗鑒別兩物質(zhì)是否存在是本題的一個重要考查內(nèi)容