4．鈉、鉀是活潑的金屬，和氧能形成多種氧化物．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉的同時(shí)還有少量氧化鈉生成．取含氧化鈉的過(guò)氧化鈉8.42g，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)掉水分，得到固體的質(zhì)量為12.87g，計(jì)算過(guò)氧化鈉的純度．

分析 取含氧化鈉的過(guò)氧化鈉8.42g，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)掉水分，得到固體是氯化鈉，其質(zhì)量為12.87g，物質(zhì)的量為：$\frac{12.87g}{58.5g/mol}$=0.22mol，根據(jù)鈉守恒分析解答．

解答 解：設(shè)氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.22}\\{62x+78y=8.42}\end{array}\right.$，解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.01mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，所以過(guò)氧化鈉的純度為$\frac{0.1×78}{8.42}×100%$=92.6%，答：過(guò)氧化鈉的純度92.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用．下列化學(xué)反應(yīng)中，不符合綠色化學(xué)概念的是（　�。�
A．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
B．消除硫酸廠(chǎng)尾氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
C．用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應(yīng)如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O       4NO+3O2+2H20═4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80
（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）0.14
（2）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3，若在此過(guò)程中不補(bǔ)充水，則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.78（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（3）已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%．請(qǐng)計(jì)算用17噸NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液為 87.4 噸
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑        ②
若每生產(chǎn)1mol CO2，吸收溶液質(zhì)量就增加40g．計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．分子式為C5H12O的醇中，能被催化氧化為醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH2OHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH
能被催化氧化為酮的醇有CH3CH2CH2CHOHCH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CH（CH3）CHOHCH3
不能被催化氧化的醇有CH3COH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．常溫下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO2，當(dāng)通入的CO2體積為0.56L時(shí)生成沉淀最多，試通過(guò)計(jì)算回答（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，設(shè)溶液體積在反應(yīng)過(guò)程中不發(fā)生變化）：
（1）混合液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）當(dāng)通入的CO2總體積為2.24L時(shí)，溶液中各離子（除H+、OH-外）的物質(zhì)的量濃度各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）與H2O2存在如下反應(yīng)：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．降低溫度可加快該反應(yīng)速率
B．加入合適的催化劑可提高該反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0
D．達(dá)到平衡時(shí)，H2O2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．關(guān)于可逆反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B．恒容時(shí)通入氬氣，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
C．恒容時(shí)通入X2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D．恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在有機(jī)溶劑里使3mol PCl5與 3molNH4Cl定量地發(fā)生完全反應(yīng)，釋放出12mol的HCl，同時(shí)得到一種白色固體A 1mol；A的熔點(diǎn)為113℃，在減壓下50℃即可升華．
（1）PCl5分子中磷原子和氯原子是否均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？否（選填“是”或“否”）
（2）固體A的相對(duì)分子質(zhì)量為348．
（3）分子結(jié)構(gòu)測(cè)定實(shí)驗(yàn)表明，A分子結(jié)構(gòu)中N、P原子組成六元環(huán)，且滿(mǎn)足P五價(jià)，N三價(jià)，Cl一價(jià)（此處的“價(jià)”指成鍵時(shí)共用電子對(duì)數(shù)目）．畫(huà)出A的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．N2的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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