11．關(guān)于可逆反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）
A．降低溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
B．恒容時通入氬氣，壓強增大，平衡向右移動
C．恒容時通入X2，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變
D．恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

分析 A．降低溫度后反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡時間增大；
B．恒容時加入氬氣，各組分的濃度不變，平衡不移動；
C．通入X，平衡向著正向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
D．該反應(yīng)前后氣體體積不相等，恒溫恒壓條件下，若密度不變，說明反應(yīng)體系中各組分的濃度不再變化．

解答 解：A．降低溫度后會減小反應(yīng)速率，則會延長反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，故A錯誤；
B．恒容時通入氬氣，壓強增大，但是各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；
C．恒容時通入X2，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C正確；
D．恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說明反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量不再變化，證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，明確化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體又有白色沉淀生成的是（　　）
A．明礬和氫氧化鋇溶液B．鈉和MgC12溶液
C．銅粉和FeC13溶液D．Na2O2和少量FeCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�
A．①加CCl4      ②加苯      ③加酒精
B．①加酒精      ②加CCl4      ③加苯
C．①加苯      ②加CCl4      ③加酒精
D．①加苯      ②加酒精      ③加CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．鈉、鉀是活潑的金屬，和氧能形成多種氧化物．鈉燃燒生成過氧化鈉的同時還有少量氧化鈉生成．取含氧化鈉的過氧化鈉8.42g，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)掉水分，得到固體的質(zhì)量為12.87g，計算過氧化鈉的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．滿足下列條件之一的是哪一族或哪一種元素？
（1）最外層具有6個p電子：具有p6（即np6）排布的是稀有氣體元素（He除外）．
（2）價電子數(shù)是n=4、l=0的軌道上有2個電子和n=3、l=2的軌道上有5個電子：Mn．
（3）次外層d軌道全滿，最外層有一個s電子：ⅠB族．
（4）某元素+3價離子和氬原子的電子排布相同：Sc．
（5）某元素+3價離子的3d軌道半充滿：Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量減小6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當(dāng)長時間后，陽極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開始階段的電極反應(yīng)為（　�。�
A．陽極：Cu-2e-═Cu2+           陰極：Cu2++2e-═Cu
B．陽極：2Cu+2I--2e-═2CuI      陰極：2H++2e-═H2↑
C．陽極：2I--2e-═I2              陰極：2H++2e-═H2↑
D．陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑    陰極：4H++4e-═2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
（1）下列④（填寫編號）組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性．
①a、c、m    　�、赽、g、k    　　�、踓、h、1    �、躣、e、f
（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．如表是一些氣態(tài)原子各級電離能的數(shù)據(jù)（kJ•mol-1）：
鋰XY
失去一個電子519502580
失去二個電子729645701820
失去三個電子1179969202750
失去四個電子955011600
①為什么鋰原子的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能最外層電子排布為1S2，軌道全滿．
②用電子式表示X和j以原子個數(shù)1比1形成的一種化合物．
③Y在周期表中是ⅢA族元素．
④e 元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則   $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9 kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1 kJ•mol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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