1．如圖，重量為Ｇ的物體A在大小為F的水平向左恒力作用下，靜止在傾角為α的光滑斜面上。下列關(guān)于物體對斜面壓力Ｎ大小的表達(dá)式，不正確的是（     ）

（1）廣口瓶的作用是________；配制0. 07 mol?L^?1 HNO₃所需帶刻度的儀器有________________。

（2）寫出實驗步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式并解釋其作用。__________________。

（3）為了驗證實驗所產(chǎn)生的主要氣體為H₂，在圖Ⅲ的裝置上進行操作，具體方法為：__________。

（4）事實表明，在用鋁罐車運輸濃硝酸或濃硫酸時，發(fā)現(xiàn)一定時間后，在酸的出入口處皆會出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象，綜合所學(xué)知識分別給予解釋。

揚州市2007-2008學(xué)年度高三第四次調(diào)研測試

① 取1 支與大試管等長的無底小試管套入大試管內(nèi)，將其插入廣口瓶中。向小試管中注入0. 07 mol?L^?1 硝酸，使酸液面低于管口約0. 5 cm 。

② 取一塊鋁箔系在細(xì)線的一端后，浸入NaOH溶液中，見表面產(chǎn)生氣泡時，取出鋁箔用水沖洗掉堿液。然后將鋁箔再浸入HgCl₂ 溶液中，見表面呈現(xiàn)灰黑色(約1 min) 時，取出并將其放入上述準(zhǔn)備好的小試管中，立即塞上橡皮塞，如圖Ⅰ所示。

③ 迅速提起小試管，使其下端略低于大試管口，用試管夾將其夾住擱在大試管口上， 如圖Ⅱ所示。

④……

請回答下列問題：

LaNi_xH_y+y NiO(OH) LaNi_x+y NiO+y H₂O。寫出其放電時負(fù)極的電極反應(yīng)方程式                 。

21（B）濃硝酸廣泛應(yīng)用于有機合成、醫(yī)藥、有色金屬冶煉和原子能工業(yè)。工業(yè)產(chǎn)量僅次于硫酸，在各類酸中居第二位。用鋁罐車運輸濃硝酸時，會在出入口處出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象。某化學(xué)實驗小組對此進行了研究。經(jīng)查閱資料獲如下信息：

HNO₃的濃度

與鋁發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)

8 mol?L^?1左右

Al + 6HNO₃ = Al (NO₃ ) ₃ + 3NO₂ ↑+ 3H₂O

介于3~4mol?L^?1

15Al + 56HNO₃ = 15Al (NO₃ ) ₃ + N H₄NO₃ +NO₂ ↑+ 2NO ↑+ 3N₂ ↑+ 26H₂O

介于1~3mol?L^?1

8Al + 30HNO₃ = 8Al ( NO₃ ) ₃ + N H₄NO₃ +NO₂ ↑+ NO ↑+ N₂ ↑+ H₂ ↑+ 12H₂O

小于1mol?L^?1

14Al + 46HNO₃ = 14Al ( NO₃ ) ₃ + 2N₂ ↑ +11H₂ ↑+ 12H₂O

實驗步驟如下：（裝置見右圖）

(4)鎳和鑭()組成的一種合金LaNi_x是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H₂。LaNi_x的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x=           。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：

(3) 鎳常見化合價為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni³⁺的電子排布式為            ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                        。

(2)鎳易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子          。配體NH₃中N原子的雜化類型為            , 它可用作致冷劑的原因是         。若[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)₂(NH₃)₄] ²⁺的結(jié)構(gòu)有      種。

21．（A）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)Ni在元素周期表中的位置是                  。

（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。

七、選做題（下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）

在SPFS的多個質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。

（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式。