21．是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.(1)Ni在元素周期表中的位置是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3， 在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為               ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                     。

（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+ 等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。

（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m－(含B、O、H三種元素)

的球棍模型如右圖所示，在Xm－中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有      ；

m＝________(填數(shù)字)。

（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密度

為_(kāi)_________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

   

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晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)的一種重要材料，可用作制芯片和太陽(yáng)能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）

    ⑴在上述生產(chǎn)過(guò)程中，屬于置換反應(yīng)的有（填反應(yīng)的代號(hào)“I~IV”）

    ⑵A、B、C三種氣體，在上述生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的是       ；在“節(jié)能減排”

中作為減排目標(biāo)的一種氣體是               。

    ⑶化合物甲的用途很廣，有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通�？勺鹘ㄖI(yè)和

造紙工業(yè)上的黏合劑，可作肥皂的填料，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例

混合加熱至1373~1623K反應(yīng)生成化合物甲，其化學(xué)方程式為                      。

    ⑷利用反應(yīng)III能制得純硅的原因是                             。

    ⑸已知反應(yīng)IV中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)IV建立

平衡，改變下列的一個(gè)條件，氣體B的物質(zhì)的量增大的是            。

    a．縮小容器的容積

    b．降低反應(yīng)體系的溫度

    c．加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）

    d．加入少量催化性能更好的催化劑

    ⑹金屬鎳（Ni）與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成

與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫(xiě)出Ni（A）4在423K分解的化學(xué)方程式         

 

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晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)的一種重要材料，可用作制芯片和太陽(yáng)能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）

   （1）在上述生產(chǎn)過(guò)程中，屬于置換反應(yīng)的有（填反應(yīng)的代號(hào)“I~IV”）

   （2）A、B、C三種氣體，在上述生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的是       ；在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是               。

   （3）化合物甲的用途很廣，有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通常可作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)上的黏合劑，可作肥皂的填料，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373~1623K反應(yīng)生成化合物甲，其化學(xué)方程式為                      。

   （4）利用反應(yīng)III能制得純硅的原因是                             。

   （5）已知反應(yīng)IV中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)IV建立平衡，改變下列的一個(gè)條件，氣體B的物質(zhì)的量增大的是            。

        a．縮小容器的容積

b．降低反應(yīng)體系的溫度

c．加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）

d．加入少量催化性能更好的催化劑

   （6）金屬鎳（Ni）與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫(xiě)出Ni（A）4在423K分解的化學(xué)方程式            

 

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晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)的一種重要材料，可用作制芯片和太陽(yáng)能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）

   （1）在上述生產(chǎn)過(guò)程中，屬于置換反應(yīng)的有（填反應(yīng)的代號(hào)“I~IV”）

   （2）A、B、C三種氣體，在上述生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的是       ；在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是               。

   （3）化合物甲的用途很廣，有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通�？勺鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)上的黏合劑，可作肥皂的填料，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373~1623K反應(yīng)生成化合物甲，其化學(xué)方程式為                      。

   （4）利用反應(yīng)III能制得純硅的原因是                             。

   （5）已知反應(yīng)IV中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)IV建立平衡，改變下列的一個(gè)條件，氣體B的物質(zhì)的量增大的是            。

        a．縮小容器的容積

b．降低反應(yīng)體系的溫度

c．加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）

d．加入少量催化性能更好的催化劑

   （6）金屬鎳（Ni）與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫(xiě)出Ni（A）4在423K分解的化學(xué)方程式            

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晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)的一種重要材料，可用作制芯片和太陽(yáng)能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）

    ⑴在上述生產(chǎn)過(guò)程中，屬于置換反應(yīng)的有（填反應(yīng)的代號(hào)“I~IV”）

   ⑵A、B、C三種氣體，在上述生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的是       ；在“節(jié)能減排”

中作為減排目標(biāo)的一種氣體是              。

   ⑶化合物甲的用途很廣，有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通�？勺鹘ㄖI(yè)和

造紙工業(yè)上的黏合劑，可作肥皂的填料，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例

混合加熱至1373~1623K反應(yīng)生成化合物甲，其化學(xué)方程式為                     。

   ⑷利用反應(yīng)III能制得純硅的原因是                            。

   ⑸已知反應(yīng)IV中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)IV建立

平衡，改變下列的一個(gè)條件，氣體B的物質(zhì)的量增大的是           。

   a．縮小容器的容積

   b．降低反應(yīng)體系的溫度

   c．加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）

   d．加入少量催化性能更好的催化劑

   ⑹金屬鎳（Ni）與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成

與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫(xiě)出Ni（A）4在423K分解的化學(xué)方程式         

 

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說(shuō)明：1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；

      2. 化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)：（1）方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值；

                      （2）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤得0分；

      3. 寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

A

D

C

B

B

C

CD

B

CD

B

AD

A

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共22分）

15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

（3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)

16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過(guò)濾，換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成   5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。

使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。

（3）與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。

（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)。

（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解）

（5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對(duì)1個(gè)即可）（每空1分）

18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）

（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）

（3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）

（4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）

五、（本題包括1小題，共14分）

19．（14分）（1）4（2分）

（2）   （2分）（2分）

 

（3）保護(hù)醛基不被還原。（2分）

（4）RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O （2分）

（5）（4分，對(duì)1步給2分，對(duì)2步給3分，全對(duì)給4分）

六、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

=14.29%          (2分)

（3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

七、選做題（下面兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評(píng)分。每題均為10分。）

22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）

(3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）

（4）x=5（1分）    LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）

21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對(duì)1-2個(gè)給1分，全對(duì)給2分）

（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）

（3）打開(kāi)橡皮塞，用火柴點(diǎn)燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說(shuō)明有H2生成。（2分）

（4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng)；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會(huì)變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。（各1分，2分）

 

 


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