14．(6分)　 ⑴A：CaCO₃　 B：CaO　　 C：Ca(OH)₂　 D：HCl

⑵Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O　　　 CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑

13．(7分)此題為開(kāi)放性題，答案比較多。

例如：生成沉淀的質(zhì)量是多少克？或所取氯化鋇固體的質(zhì)量是多少克？等合理的補(bǔ)充。答案略。

(09達(dá)州)14．(6分)有A、B、C、D四種物質(zhì)，如圖所示，A、B、C在一定下可以發(fā)生轉(zhuǎn)

化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A。D與A、B、C均能

發(fā)生反應(yīng)，D與C發(fā)生中和反應(yīng)，D與A反應(yīng)有CO₂氣體產(chǎn)生，D與AgNO₃溶

液反應(yīng)，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑴請(qǐng)根據(jù)已知條件推斷四種物質(zhì)的化學(xué)式：

A 　　　　　　　　B　　　　　　 　C 　　　　　　　D 　　　　　　　

⑵請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D與A反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．(09達(dá)州)(7分)請(qǐng)根據(jù)下列已知條件設(shè)問(wèn)，使其成為一道完整的計(jì)算題，然后解答。

一定質(zhì)量的氯化鋇(BaCl₂)固體和100g溶質(zhì)質(zhì)量為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。　　　　　　　　 　　　　　　

28．(6分)

　 (1)無(wú)(1分)2．9%(2分)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā))(1分)

　 (2)洗凈并擦干(全寫(xiě)得1分，不全不給分)

　 (3)測(cè)溫度變化(或用pH計(jì)測(cè)試或測(cè)反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性)(1分)

28．(09蘇州)(6分)酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中大量自由移動(dòng)的H⁺和堿溶液中大量自由移動(dòng)的OH^－結(jié)合成水分子的過(guò)程。請(qǐng)根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題。

　　 [實(shí)驗(yàn)1]用酚酞試液

　　 (1)向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4．00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?u> 　▲　

色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　▲ 　　(結(jié)果精確到0．1%)。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用　　 ▲　　 的方法(填一操作名稱(chēng))使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量，視覺(jué)效果靈敏，操作簡(jiǎn)便。

　　 [實(shí)驗(yàn)2]用pH試紙

　　 (2)向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。因無(wú)法通過(guò)肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測(cè)溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行　　　 ▲　　　 的預(yù)處理。

　　 [小　 結(jié)]

　　 (3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用　　　 ▲　　　　 (填力法)檢測(cè)中和反應(yīng)是否發(fā)生。

31．(09煙臺(tái))(6分)小青在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶長(zhǎng)期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定。取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

(1)請(qǐng)你繪制出燒杯中溶液的pH與加人氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。

　　 (2)請(qǐng)根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計(jì)算)

(1)(2分)評(píng)分要點(diǎn)：描點(diǎn)正確，曲線(xiàn)平滑。

　　 (2)解：由上圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL(9.7mL-10.3mL之間取值均可)……………………………………………………………………(1分)

　　 答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3．65%。

31．(09嘉興)在制取氫氣實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)老師在準(zhǔn)備用于反應(yīng)的鋅粒中滴人了少量的硫酸銅溶液。他們想：鋅會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，難道銅會(huì)影響鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢嗎?他們決定對(duì)此開(kāi)展有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)在設(shè)置對(duì)照組的時(shí)候，除了要控制好鋅粒和稀硫酸的量之外，其中一組中要添加 　▲　 。

(2)實(shí)驗(yàn)中要比較鋅和稀硫酸反應(yīng)快慢，可以觀察記錄 　▲　 　。

9．(09嘉興)右圖是某同學(xué)測(cè)量幾種食品的pH后繪制的圖象，其中偏堿性的是

　　 A．腌蘿卜　　 B．南瓜

　　 C．萵苣　　　 D．甜玉米

26.(09杭州) (4分)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽脫落的溶液，只知道是鹽酸溶液和硫酸溶液。請(qǐng)選擇下列試劑：

　①氧化鐵②氫氧化鈉溶液③碳酸鈉溶液④氫氧化鋇溶液⑤氯化鋇溶液，用兩種方法，每次只用一種試劑把它們鑒別出來(lái)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

(09湖州32 ．絕大多數(shù)古代青銅器和銅器上都有綠色斑點(diǎn)，這些綠色斑點(diǎn)是銅長(zhǎng)時(shí)間和氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的銅綠[ Cu₂ ( OH )₂ CO₃ ] ，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可分解生成三種物質(zhì)。

為探究銅綠受熱后生成的物質(zhì)，小莉同學(xué)從某種銅器上取下適量的銅綠，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ① 連接裝置如圖，并檢查裝置的氣密性。

② 將干燥后的銅綠放入試管A 中加熱。

( l )試管口為什么要略向下傾斜？　　　　　　　

( 2 ) A 裝置中綠色固體逐漸變成黑色。取少量黑色固體放人另一試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，變成藍(lán)色溶液。則可推測(cè)銅綠分解產(chǎn)物中有　　　　　

　( 3 ) B裝置中澄清石灰水變渾濁，則可推測(cè)銅綠分解產(chǎn)物中　　　　 ( 4 ) C 裝置中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，小莉同學(xué)認(rèn)為銅綠分解產(chǎn)物中有水，但小明同學(xué)認(rèn)為這還不能作出確切的推斷。若要推斷銅綠產(chǎn)物中是否有水，應(yīng)如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？　　　　　　　

59.SO₃+2NaOH =Na₂SO₄+H₂O(2分)　 60 　紅 　　61 　中和　　　

62　 都能使指示劑變色

63都能和某些非金屬氧化物反應(yīng)(或都能跟酸反應(yīng)，其他合理答案均記分)