答案(1)3mol/L稀硝酸.濃硝酸.氫氧化鈉溶液 (2)通入CO2一段時(shí)間.關(guān)閉彈簧夾.將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi) (3)Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO (5)裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色.裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色 (6)a c d [解析]本題主要考查HNO3的性質(zhì).化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力.(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?裝置⑤是收集NO.裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2.因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO.所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸. (2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾.所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣.同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出. (3)Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2.NO2.H2O:Cu + 4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2 H2O. (4)裝置②中盛放H2O.使NO2與H2O反應(yīng)生成NO:3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO. (5)NO通過(guò)稀HNO3溶液后.若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生.說(shuō)明稀HNO3不能氧化NO.所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之.裝置④中盛放的是濃HNO3.若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體. (6)要證明是Cu(NO3)2濃度過(guò)低或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色.一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化.二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度觀察反應(yīng)后的顏色變化. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?中山模擬）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：
回答：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱：
羧基、羥基
羧基、羥基
．
（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：
．
（3）寫出A制取C的有機(jī)反應(yīng)類型：C：
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
；A與
NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）
NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）
反應(yīng)生成D．
（4）1molC在一定條件下與Br2水溶液、H2反應(yīng)，消耗兩種物質(zhì)最多依次為
1
1
、
4
4
mol．
（5）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種．寫出F一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（或、、）
（或、、）
．

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某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過(guò)，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過(guò)）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是
生成淡黃色沉淀
生成淡黃色沉淀
，該反應(yīng)的離子方程式為
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
（2）由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)（或其它合理答案）
氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)（或其它合理答案）
；
（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
；
（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？
否
否
 （填是或否）
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
或
增大反應(yīng)物的接觸面積
增大反應(yīng)物的接觸面積
．

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：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （    ）

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)       B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)       D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

分析：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性。現(xiàn)溶液呈酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，且必須是弱酸。以此得答案B。

注意：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。

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氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)今重要研究?jī)?nèi)容之一。不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。

壓強(qiáng)(Mpa)

氨的平

衡含量(%)

 

溫度(℃)

0.1

10

20

30

60

100

200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時(shí)，平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，而實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。

（3）一定條件下，對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后，與原平衡相比，請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

 

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

氨的體積分?jǐn)?shù)

變化情況

 

 

 

 

（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為_____________（選填答案編號(hào)）。

A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

 

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氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)今重要研究?jī)?nèi)容之一。不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。

壓強(qiáng)(Mpa)
氨的平
衡含量(%)
溫度(℃)
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時(shí)，平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，而實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。
（3）一定條件下，對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后，與原平衡相比，請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：
 
反應(yīng)速率
平衡常數(shù)K
氨的體積分?jǐn)?shù)
變化情況
 
 
 
（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為_____________（選填答案編號(hào)）。
A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案