12. 下列離子方程式正確的是

A. 向鹽酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B. Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

[答案]C

[解析]A項中的氨水應寫成分子式，B項發(fā)生的是氧化還原反應；C項正確；氯氣具有強氧化性將S₂O₃^2－氧化成SO₄^2－，正確的離子方程式應為S₂O₃^2－+4Cl₂+5H₂O＝2SO₄^2－+8Cl^－+10H⁺，故D錯。

[考點分析]考查離子方程式的正誤判斷。

11. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是

A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

[答案]B

[解析]根據(jù)X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Z為O、Y為Cl，B項中的離子半徑應為：Z^2－>X⁺。

[考點分析]考查元素的推斷和元素周期律。

10．出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是

A. 錫青銅的熔點比純銅高

　 　B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

　 　C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程

[答案]BC

[解析]錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學腐蝕過程實質是有電子的轉移，屬于化學反應過程，D錯。

[考點分析]考查合金的性質及影響金屬的腐蝕速率的因素。

9. 下列濃度關系正確的是

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c()=c()

D. 溶液中：c

[答案]D

[解析]根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據(jù)Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^－，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)，B錯；C項等物資的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c()＞c(；D項比較簡單

[考點分析]考查 溶液中離子濃度大小比較 ，要抓住三個守恒。

8. 廣州將于2010年承辦第16界亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的有

① 在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

② 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

③ 加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放

④ 發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

⑤ 使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

A. ①②③④　 　　　　B. ①②⑤　 　　　　C. ①②④⑤　 　　　　　D. ③④⑤

[答案]A

[解析]垃圾的處理不能進行填埋處理，而應進行分類處理，故⑤錯。

[考點分析]主要考察如何保護環(huán)境及采取哪些措施 。

7. 難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂ )可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂ 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

TaS₂ (s)+2I₂ (g)TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列說法正確的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄ 的量保持不變

B. 在提純過程中，I₂ 的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

D. 該反應的平衡常數(shù)與TaI₄ 和S₂ 的濃度乘積成反比

[答案]C

[解析]根據(jù)反應條件可知當溫度不同時反應進行的主要方向不同所以A錯誤。因為是在同一密閉系統(tǒng)中有質量守恒定律可知I₂的量不可能不斷減少，而是充當一個“搬運工”的角色，將TaS₂從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)，B錯誤。根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知K與Tal₄ 和S₂ 的濃度乘積成正比，D錯誤。

[考點分析]考查物質的提純、平衡常數(shù)概念。

6. 設n_A 代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A )的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A 　

B. 乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆ )組成的28g混合氣體中含有3n_A 個氫原子

C. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為n_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A

[答案]C

[解析]1molK₂SO₄ 中含有陰離子物質的量為1mol，則所帶電荷數(shù)為2n_A，A錯；乙烯和環(huán)丙烷混合氣可表示為(CH₂)_n，因此氫原子數(shù)為：n_A =4 n_A，B錯；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl₂發(fā)生的歧化反應，標況下，22.4L氯氣約1mol，此反應轉移的電子數(shù)為n_A，C正確；D項要考慮鐵離子的水解，故D錯。

[考點分析]考查阿伏加德羅常數(shù)的應用。

5、下列說法都正確的是

① 江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質有關

② 四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點解質

④ 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵

⑥ 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A. ①②③④　 B. ①②④⑥　 C. ①②⑤⑥　 D. ③④⑤⑥

[答案]B

[解析]根據(jù)膠體的性質①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強電解質，因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的 ③錯；硅元素位于周期表第三周期第Ⅳ_A主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質，⑤錯；橡膠是高分子化合物，⑥正確。

[考點分析]考查生活材料的組成、特性等。

4. 下列敘述不正確的是

A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷

B. 等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等

C. 纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質在一定條件都能水解

D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

[答案]B

[解析]天然氣、煤道坑氣和沼氣的主要成分都是甲烷，故A正確；因為是等物質的量的乙醇和乙酸再根據(jù)乙醇和乙酸分子式可知B錯；纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質都能在一定條件下水解，C正確；葡萄糖屬于單糖，分子式為C₆H₁₂O₆，蔗糖屬于糖類中的二糖，分子式為C₁₂H₂₂O₁₁，按照同系物的定義可知，故D正確。

[考點分析]考查生活中常見有機物的性質和同系物的概念。

3. 下列有關實驗操作的說法正確的是

A. 可用25ml堿式滴定管量取20.00ml KmnO₄ 溶液

B. 用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D. 將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

[答案]C

[解析]A項中的KMnO₄溶液有很強的氧化性，會腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來裝，應該用酸式滴定管來量取因此A錯；B項若先用蒸餾水潤濕會造成溶液濃度的降低。測出值不準確，故B錯；D金屬鈉性質比較活潑易于空氣中氧氣，水反應，故D錯。

[考點分析]考查常見的實驗基本操作。