1. 性質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)律

例3.根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，可判斷出離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(　　 )。

　　A．Br^-、Fe²⁺、I^-　B．I^-、Fe²⁺、Br^-

　　C．Br^-、I^-、Fe²⁺D．Fe²⁺、I^-、Br^-

　解析：反應(yīng)(1)中還原劑是I^-，還原產(chǎn)物是Fe²⁺，故還原性I^-＞Fe²⁺；反應(yīng)(2)中還原劑是Fe²⁺，還原產(chǎn)物是Br^-，故還原性Fe²⁺＞Br^-。綜合起來可知還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-。

答案:B

4. 電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)單線橋法。從被氧化(失電子，化合價(jià)升高)的元素指向被還原(得電子，化合價(jià)降低)的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：

MnO₂ + 4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

說明：注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)。①歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例：

3Cl₂+6KOHKClO₃+5KCl+3H₂O

②歸中反應(yīng)。不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：

KClO₃+6HCl3Cl₂+ 6KCl↑ +3H₂O　　 Cl　　　　 Cl　　　　 Cl

若理解為右圖則錯(cuò)了�！　　　� Cl　　　　 Cl　　　　 Cl

3. 氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的關(guān)系

化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。

分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

(如圖)

氧化還原反應(yīng)的基本類型：

(1)自身氧化還原反應(yīng)：同一種物質(zhì)的分子內(nèi)，同種元素(不同價(jià)態(tài))或不同種元素的原子(離子)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)。

說明：自身氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑必須是同一種物質(zhì)。

(2)歧化反應(yīng)：同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)。如：

　　 C1₂+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H₂0

　　 3N0₂+H₂0=2HN0₃+NO

說明：①歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的特例；②歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。

(3)歸中反應(yīng)：同種元素由不同價(jià)態(tài)(高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)。如：

6HCl+KCl0₃＝KCl+3C1₂↑+3H₂0

　 2FeCl₃+Fe＝3FeCl₂

　 2H₂S+S0₂=3S+2H₂0

(4)部分氧化還原反應(yīng)：不同物質(zhì)之間，部分被氧化或部分被還原的氧化還原反應(yīng)。

　Mn0₂+4HCl(濃)=MnCl₂+2H₂0+C1₂↑　　

2.常見的氧化劑和還原劑

(1)重要的氧化劑：

①活潑非金屬單質(zhì)：F₂ 、 Cl₂、 Br₂ 、I₂ 、 O₂、O₃

②高價(jià)氧化物：MnO₂、PbO₂、 Bi₂O₅、 CO₂(高溫)

③高價(jià)態(tài)酸：HNO₃、HClO₃、HClO₄、濃H₂SO₄

④高價(jià)態(tài)鹽：KNO₃(H⁺)、 KMnO₄(酸性、中性、堿性)、 KClO₃、FeCl₃、K₂Cr₂O₇(酸性、中性、堿性)

⑤過氧化物：H₂O₂、Na₂O₂、 CaO₂、 BaO₂、 K₂O₂

⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO₂、KO₂

⑦弱氧化劑：能電離出H⁺的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的Cu(OH)₂

(2)重要的還原劑：

①金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動(dòng)性順序表靠前的金屬

②非金屬單質(zhì)：H₂、C、Si

③變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SO₂、CO

④變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子:H₂S、 S^2-、HS^-、HBr、Br^-、HI、I^-、濃HCl、Cl^-、H₂SO₃ 、HSO₃^-

⑤變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽、堿:Na₂SO₃、Na₂S、FeSO₄、Na₂S₂O₃、Fe(OH)₂

⑥其它：S、Sn²⁺、NH₃

1.氧化劑和還原劑的相關(guān)概念

氧化劑:得到電子(所含某元素化合價(jià)降低)的反應(yīng)物；還原劑：失去電子(所含某元素化合價(jià)升高)的反應(yīng)物。

氧化反應(yīng)：失去電子(或元素化合價(jià)升高)的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子(或元素化合價(jià)降低)的反應(yīng)。

氧化性：物質(zhì)得到電子的能力或性質(zhì)；還原性：物質(zhì)失去電子的能力或性質(zhì)。

氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的生成物；還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物是發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的生成物。

說明：①氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物，是一種化學(xué)物質(zhì)，而不是指某一種元素；②氧化劑具有氧化性，氧化劑本身被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，還原劑本身被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物(圖示如下)：

例2．在3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃) ₂ + 2NO↑+ 4H₂O的反應(yīng)中，還原劑是__________，氧化劑是__________，還原產(chǎn)物是__________，氧化產(chǎn)物是__________，4molHNO₃參加反應(yīng)，其中被還原的是______mol。

解析：在8摩爾參加反應(yīng)的硝酸中，所含N元素化合價(jià)降低的硝酸只有2摩爾，其余6摩爾的硝酸與銅成鹽。所以硝酸在此反應(yīng)中既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性。提醒考生在做計(jì)算題時(shí)更應(yīng)注意題目要求：對(duì)于只有一部分發(fā)生氧化(或還原)反應(yīng)的反應(yīng)物重點(diǎn)看反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的占多少。

答案：Cu， HNO₃，NO，Cu(NO₃) ₂，1。

3. 氧化還原反應(yīng)的特征(判斷依據(jù))

反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

例1.氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性。ICl跟Zn、H₂O的反應(yīng)如下：

①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂ ②ICl+H₂O=HCl+HIO下列敘述中正確的是(　　 )

A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)　　

C．二者都是氧化還原反應(yīng)　　

D．在反應(yīng)①中，Zn發(fā)生的是氧化反應(yīng)

解析：結(jié)合題目所給信息，ICl與鹵素單質(zhì)最大的區(qū)別是：ICl屬于化合物，共用電子對(duì)偏向于氯而呈-1價(jià)。根據(jù)化合價(jià)變化判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)不難看出反應(yīng)②中所有元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。同時(shí)，需要指出的是，反應(yīng)①中鋅元素的化合價(jià)反應(yīng)后升高了，發(fā)生了氧化反應(yīng)，而碘元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)。

答案：BD

2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　 元素化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

1.氧化還原反應(yīng)的定義

在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。

5.乙醇的分子組成為C₂H₆O，現(xiàn)采用實(shí)驗(yàn)方法確定一個(gè)乙醇分子里有幾個(gè)氫原子能被鈉置換．測(cè)試裝置如下圖所示．

　實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)是：全部實(shí)驗(yàn)裝置必須保證氣密性良好；裝置A要干燥，酸式滴定管中加入無水乙醇；過量金屬鈉先在二甲苯(二甲苯不跟金屬鈉反應(yīng))中分散成米粒大小的顆粒；連接B和C的玻璃導(dǎo)管內(nèi)先要充滿水而又不能發(fā)生虹吸；從滴定管中緩緩滴入無水乙醇V mL，同時(shí)松開彈簧夾，氫氣將水由B壓入C；待燒瓶恢復(fù)到常溫后，測(cè)出C中所增加水的體積為V₁ mL．(氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

回答下列問題：

　(1)如果實(shí)驗(yàn)開始前連接B和C的玻璃管內(nèi)未充滿水，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__________．

　(2)如果用普通酒精代替無水乙醇做實(shí)驗(yàn)，則所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果將____________．

　(3)連接A和B的導(dǎo)管的左段垂直部分要相當(dāng)長(zhǎng)，其作用是________________．

　(4)把金屬鈉粉末分散成小顆粒的目的是__________________

(5)若無水乙醇的密度為 g/mL，則乙醇分子中被鈉置換的氫原子個(gè)數(shù)為______．

4. (1)具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO₃能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　 　。寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　 。

(3)D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：