2、關于假說：

假說的定義：是以已有事實材料和科學理論為依據(jù)，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實踐的證實，才能成為科學理論。

1、關于模型：

①模型的定義：是以客觀事實為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。

②模型的分類：一般可分為物體模型和思維模型兩大類。

例如，在研究有機化合物的結構時經常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在研究原子結構的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。

在實驗中，經常是同時使用其中的幾種方法(以氯氣為例)。

第一步：觀察認識氯氣的物理性質

第二步：預測氯氣的性質。氯氣是活潑非金屬，則可與金屬、非金屬反應

第三步：通過實驗論證氯氣的化學性質

探究氯氣的特性--氯氣與水反應

第四步：對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性

　 氯氣是呈黃綠色、有刺激性氣味的氣體，氯氣可溶于水形成淺黃綠色的氯水

　 氯氣的化學性質：

2Fe+3Cl₂ 　2FeCl₃ 　　　Cu+Cl₂ 　CuCl₂

Cl₂ +H₂ 　　2HCl　　　　 Cl₂+H₂O=HCl+HClO

根據(jù)氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸的事實，推論氯氣是能與堿溶液反應

　　 氯氣 + 堿溶液 → 金屬氯化物 + 次氯酸鹽 + 水

　 Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(應用于實驗室制氯氣時尾氣的吸收和工業(yè)制取漂白劑)

2Cl₂+2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O(應用于工業(yè)制取漂白粉)

總之，研究物質性質的基本程序應該是：

觀察物理性質 → 預測化學性質 → 驗證或探究預測的性質 →分析現(xiàn)象并解釋 → 分類、比較、歸納、概括同類物質的性質 → 性質的延伸和應用

1、基本程序

首先，要觀察物質的外觀性質(包括物質的存在狀態(tài)、顏色氣味等)；

4、比較法

運用比較的方法，可以找出物質的組成、結構或性質間的異同，認識物質間的內在聯(lián)系，對物質的組成、結構或性質等進行歸納和概括

應用分類法和比較法研究物質的性質的實例：比較金屬鈉與金屬鐵性質

上面是研究物質的性質時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法；在研究物質的某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質的整體性質時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用。在初中化學的學習中，常使用研究物質的性質的方法歸類

基本程序

3、分類法

到目前為止，人類已發(fā)現(xiàn)以及人工合成的各種物質已達三千多萬種，根據(jù)物質的組成、結構等因素，我們可以分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性和特性；反之，知道某物質的類別，我們就可根據(jù)這類物質的通性推知該物質的一般性質。

對物質進行分類的依據(jù)有很多，如組成、結構、某種性質、用途等，以何種因素作為分類的依據(jù)，關鍵是看研究的出發(fā)點和目的。

例1：下列物質：金屬鐵、金屬鋅、木炭、CuO、CaCO₃、H₂SO₄、NaOH、Ba(OH)₂、NaCl、CuSO₄　 有人根據(jù)不同的依據(jù)進行了分類如下，請在適當?shù)奈恢弥赋鏊�分類的依�?jù)

解析：第一種情況分類的依據(jù)是物質的元素組成，將題給物質分成了單質和化合物；第二種情況分類的依據(jù)是物質的組成和性質，將題給物質分成了金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽；第三種情況分類的依據(jù)是水溶性，將題給物質分成了溶與不溶兩類。

2、實驗法

①含義： 通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。

②注意的兩個問題：

在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應。

實驗前要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。

基本方法主要有

1、觀察法

①含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。

②觀察的具體內容：主要是用肉眼觀察物質的顏色、狀態(tài)、各種變化等，用鼻子聞物質的氣味，用耳朵聽聲音，用觸覺去感受溫度、硬度、彈性、韌性等等，還包括借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。

③應用觀察法研究物質的性質的實例：觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現(xiàn)象。

2、　 化學反應分類：

按反應物、生成物組成形式變化可分為：化合、分解、置換、復分解，

按電子轉移可分為：氧化-還原反應、非氧化-還原反應，

按是否有離子參加可分為：離子反應、非離子反應

按反應的程度可分為：可逆反應、不可逆反應，

還可分為：吸熱反應、放熱反應。有機化合物之間的反應還可以按反應機理分為取代反應、加成反應、氧化反應、聚合反應、酯化反應、消去反應等。

1、　 化學變化的表示方法：化學反應方程式、電離方程式、離子方程式、熱化學方程式、電極方程式、電池反應、電解反應、水解反應等