研究NO₂、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：

2NO＋2CO2CO₂＋N₂ △H ＜ 0

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N₂) = ___________________。

②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是　　 。

A．選用更有效的催化劑　　 　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度　　 　　　 D．縮小容器的體積

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）　 ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

　　　 則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH= 　 kJ·mol^-1。

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)的是　　　 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝　　　　 。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH　　 0（填“>”或“ <”）。