3.重要公式：

⑴負(fù)數(shù)與零沒(méi)有對(duì)數(shù)；

⑵，

⑶對(duì)數(shù)恒等式

2．指數(shù)式與對(duì)數(shù)式的互化

1．對(duì)數(shù)的定義　 　其中 a 與 N

4.同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的研究對(duì)象

試題枚舉

[例1]下列說(shuō)法正確的是　

A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的　

　 B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同

C．質(zhì)子數(shù)不同的原子其質(zhì)量數(shù)也一定不同

D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同

解析：H中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子，A錯(cuò)；Na、 Na⁺、 NH₄⁺質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同，B正確D錯(cuò)；質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和可能相同，C不對(duì)；。

答案：B。

[例2]簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：

①　　　　 ②　　　　　 ③　　　　　　 。其中表示質(zhì)子或電子，

表示中子，則下列有

關(guān)①②③的說(shuō)法正確的是　　　 (　　 )

A．①②③互為同位素　

　 B．①②③互為同素異形體

C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

解析：圖示可知，①②③是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)原子

答案：　 A

[例3]從下列序號(hào)中選擇填空：

　互為同位素的是　　　　 ；互為同分異構(gòu)體的是　　　　 ；互為同系物的是　　　　 ；

　互為同素異形體的是　　　　 ；同一物質(zhì)的是　　　　 。

①H₂¹⁶O和H₂¹⁸O　 ②C₆₀和金剛石　 ③C₄H₁₀和C₁₂H₂₆　 ④

⑤HCOOCH₃和CH₃COOH　 ⑥²³⁵U和²³⁸U

解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子，選⑥；同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同分子，選⑤；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH₂的有機(jī)分子，選③；同素異形體是指由同種組成的不同單質(zhì)，選②；④分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，是同一物質(zhì)。

答案：⑥；⑤；③；②；④。

3.同位素的性質(zhì)及表示方法

同位素的　　　　 性質(zhì)幾乎完全相同而　　　　 性質(zhì)不同，若某元素的原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，其核素組成符號(hào)為　　　 ，說(shuō)出核素的一個(gè)用途　　　　　　　　 。

思考：為什么同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同？

2.原子中各粒子的作用

①　　　　 數(shù)決定元素種類，同種元素的不同　　　　 ，其　　　 數(shù)相同　　　 數(shù)不同，　　　　 ②　　　　 數(shù)和　　　 數(shù)共同決定了原子(核素)的種類

③元素的化學(xué)性質(zhì)決定于　　　　　 和　　　　　　 ，其中　　　　　 是決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素

1.元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系

元素是具有　　　　　　　　　　　 的同一類原子的總稱

核素是具有　　　　　　　　　 和　　　　　　　 的一種原子

同一元素的不同　　　　 之間互稱為同位素

元素、核素、同位素間的關(guān)系可用右圖表示：

2.構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系

①核電荷數(shù) = 　　　　　　= 　　　　　　= 元素的原子序數(shù)

思考：哪些微粒的質(zhì)子總數(shù)才等于核外電子總數(shù)？

②質(zhì)量數(shù) = 　　　　　　+ 　　　　　　數(shù)學(xué)表達(dá)式：A = 　　　　+ 　　　　

1.原子組成

原子可分為　　　　 和　　　　　 兩部分，其中原子核又是由　　　　 和　　　　 構(gòu)成的

課本第16頁(yè)習(xí)題4，課本第42頁(yè)復(fù)習(xí)參考題7