28. (本題16分)(本題14分)A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B、C同周期且相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，E的簡單離子為同周期中離子半徑最小的。

回答下列問題：

(1)A與B形成的一種液態(tài)化合物M與C的一種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則M的化學(xué)式為

　　　　　　　　　 。

(2)A和C形成的一種具有氧化性的液態(tài)化合物N與M恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)X和Y。已知：1molM與氧氣反應(yīng)生成X和Y放出的熱量為Q₁kJ，N生成1 molC單質(zhì)吸收的熱量為Q₂kJ。請寫出常溫常壓下M與N反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A與B形成的另一種氣態(tài)化合物Z，寫出實(shí)驗(yàn)室制取Z的化學(xué)方程式　　　　　　　 。

(4)C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1所形成的化合物的電子式　　　 　　　　　　　　　　。

(5)六種元素中其中三種元素組成的某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　 。

(7)A單質(zhì)與C的單質(zhì)組成新型燃料電池，寫出以KOH為電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式　　

　　　　　　　　　　　 。

27.(本題16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na₂SO₃、NaHSO₄、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaI、NaAlO₂中的某一種。為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 將D溶液分別加入到其它溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過量時(shí)，E中的渾濁現(xiàn)象消失。

② B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果再滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液。

③ 經(jīng)測定溶液G、H的pH值均為7。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，將你可以判斷出的物質(zhì)及其相應(yīng)編號(hào)填入下表(填A(yù)~H對(duì)應(yīng)的化學(xué)式)：

(2) 當(dāng)向B與H組成的濃溶液中加入固體D時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，寫出這一過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　

(3) 所得8種溶液中，其中能促進(jìn)水電離的是　　　 (填編號(hào)，下同)，抑制水電離的是　　　 。

(4) 當(dāng)F和E混合時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫出相應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

26.(本題14分)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如：KCN)，化學(xué)方程式為：KCN + H₂O₂ + H₂O == A + NH₃↑ 。

(1)生成物A的化學(xué)式為　　　　　 ，反應(yīng)中被氧化的元素為　　　　 。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　 。

(3)雙氧水有多種性質(zhì)：Na₂O ₂ +2HCl == H₂O₂ +2NaCl，這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的　　　 性；向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了雙氧水的　　　　 性；將H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了雙氧水的　　　　　　 性。

(4)H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是　　　　　　　　　　　　 。

13. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A.　　 X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B.　　 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C.　　 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D.　　 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

第Ⅱ卷

12. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H⁺(aq)+ OH^-(aq) == H₂O(l);　　 △H = -57.3kj·mol^-1。

1L 0.5mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：① 稀醋酸 ② 濃硫酸 ③稀硝酸恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是

A. △H₁＞△H₂＞△H₃　　　　　　　　　　　 　　 　　 B. △H₁＜△H₃＜△H₂

C. △H₂＞△H₁＞△　　 H₃ D. △H₁＞△H₃＞△H₂

11. 三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng): 3NF₃+5H₂O == 2NO+HNO₃+9HF。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

　　　 B. 反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1

　　　 C. 若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO₃，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e^-

D. NF₃在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：

9. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

　　　 A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B. 一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D. 化臺(tái)物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

8．和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B. 與核外電子排布方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子

7．下列說法正確的是

　 　　 A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

　 　　 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

　　　 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

　　　 D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果