（本題14分）a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素.由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種�；�合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數(shù)1∶1和2∶1組成的化合物。若a、b、c三元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）

①b+c→丁                       ②a+c→丙                ③乙+丁→甲            ④丙+丁→c+戊

試解答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲：            丙：            �。�         

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：：                                        

（3）戊的結(jié)構(gòu)式是                ；實驗測得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根據(jù)“相似相溶”的經(jīng)驗規(guī)律可推測化合物乙是         分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）閱讀甲的用途圖，回答下列問題：

①實驗室用甲作干燥劑，這是利用甲的         性；甲在制TNT炸藥的反應(yīng)中的主要作用是         。

（本題14分）鉛是一種重金屬，相對原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進入人體會累積，對人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅他同學(xué)進行了如下的研究。

在走訪調(diào)查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，他設(shè)計了如下實驗步驟：

（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是        、            和玻璃棒。

（2）步驟中a操作稱為          ，缺少此操作，測得結(jié)果        （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議，下列建議中不恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A.使用無鉛汽油

B.開發(fā)新的無鉛燃料www.ks5u.com

C.倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動力的電動車

D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。

（本題14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

（1）圖l是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時問變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率         ；

（2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是      （選填“△H<0”或“H>0”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式      ；選擇適宜的催化劑，      （填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為       ，溫度升高，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“不變”或“減小”）；

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的           。 

a．升高溫度；                 b．充入He氣

c．再充入1molCO和2mol H₂         d．使用催化劑

（本題14分）鉛是一種重金屬，相對原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進入人體會累積，對人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅他同學(xué)進行了如下的研究。
【小題1】在走訪調(diào)查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，他設(shè)計了如下實驗步驟：

（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是       、           和玻璃棒。
（2）步驟中a操作稱為         ，缺少此操作，測得結(jié)果       （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。
【小題2】通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議，下列建議中不恰當(dāng)?shù)氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．使用無鉛汽油B．開發(fā)新的無鉛燃料C．倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動力的電動車D．燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。

（本題14分）某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe、Br₂誰的氧化性更強?

（2）猜想：

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe>Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液里黃色是含        （填化學(xué)式，下同）所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe<Br₂，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含           所致。

（3）設(shè)計實驗并驗證

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點。選用下列某些試劑設(shè)計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液      b、四氯化碳  c、無水酒精         d、硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

（4）結(jié)論

氧化性：Fe<Br₂，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                         。

（5）實驗后的思考

在2molFeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，當(dāng)有33.6L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr₂溶液發(fā)生了反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                       。