5．(09江蘇卷11) 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：

B．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：

C．向溶液中通入過(guò)量制:

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：

答案：^C

^解析：

漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；

實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；

D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。

4．(09江蘇卷7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、

B. 含有0.1 mol·L^-1 的溶液中：、、、

C. 含有0.1 mol·L^-1溶液在中：、、、

D. 室溫下，pH=1的溶液中：、、、

答案：^D

^解析：

^{A項(xiàng)，}強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存

()；

B項(xiàng)，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存()；

C項(xiàng)，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存

3．(09天津卷4)下列敘述正確的是

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

答案：^D

^解析：

A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)；

B項(xiàng)，溫度不變，則K_w是不變的，錯(cuò)；

C項(xiàng)，pH=5即代表溶液中C(H⁺)均為10^-5mol/L，錯(cuò)。

D項(xiàng)，Ag₂S比AgCl更難溶，故加入S^2－會(huì)與溶液中的Ag⁺結(jié)合的，正確。

2．(09全國(guó)卷Ⅰ6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

A.Ba²⁺ 、、、　　 B. 、、、

C.、Ba²⁺、、　　 D. 　、、、

答案：^D

^解析：

A項(xiàng)，加入NaOH會(huì)與NH₄⁺ 產(chǎn)生NH₃，但沒(méi)有沉淀；

B項(xiàng)HCO₃^－ 與AlO₂^－ 不能共存，會(huì)生成Al(OH)₃ 沉淀。

C項(xiàng)，OH^－與HSO₃^－ 生成SO₃^{2 －}，與Ba²⁺可生成BaSO₃沉淀，但無(wú)氣體。

D項(xiàng)，OH^－與NH₄⁺ 產(chǎn)生NH₃，與Mg²⁺會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，正確。

1．(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A. 、、、

B.K⁺ 、Al⁺、 、NH₃·H₂O

C.Na⁺、K⁺、、Cl₂

D.Na⁺ 、CH₃COO^-、、OH^-

答案：^D

^解析：

A項(xiàng)中H⁺與HCO₃^－能夠反應(yīng)生成CO₂氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；

Al³⁺與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

Cl₂具有氧化性，可以將SO₃^2－氧化為SO₄^2－，方程式為：Cl₂+H₂O+SO₃^2－=SO₄^2－+Cl^－+2H⁺，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

29．(09寧夏卷38)［化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是__________;

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______，該元素的名稱(chēng)是__________;

(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________;

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。

答案：

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³　 As(2)(3)三角錐

(4)As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O (5)穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃ 因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定　 沸點(diǎn)：NH₃＞AsH₃＞PH₃　 NH₃可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH₃相對(duì)分子質(zhì)量比PH₃大，分子鍵作用力大，因而AsH₃比PH₃沸點(diǎn)高。

解析：

(1)X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可通過(guò)寫(xiě)電子排布式得到X為33號(hào)元素As;

(2) Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，同樣根據(jù)電子排布式得到Y(jié)為O;再根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到Z為H.

(3)-(5)就不再分析了。

28．(09海南卷19)(20分)

　 19-1-19-3為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。19-4題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。

19-1．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:

　　 A．Li，F(xiàn)　　 B．Na，F(xiàn)　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

19-2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:

19-3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:

　　 A．SO₂、SO₃都是極性分子

　　 B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵

　　 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

　　 D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

19-4(11分)

　　 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

　　 請(qǐng)回答：

　 (1)A元素的名稱(chēng)是　　　　　　　　　　 ；

　 (2)B的元素符號(hào)是　　　　　　　 ，C的元素符號(hào)是　　　　　　　 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是　　　　　　　　　　

　 (3)E屬元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名稱(chēng)是　　　　 ，　 它的+2價(jià)離子的電子排布式為　　　　　　　　　　 ：

　 (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為　　　　　　 ；該離子化合　 物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

答案：

19-1　　　　　 B (3分)

19-2　　　　　 B(3分)

19-3　　　　　 A(3分)

19-4　　　　　 (11分)

(1)　　　 氫　　 (1分)

(2)　　　 F　　　 Cl　　 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵(3分)

(3)　　　 四　　 VIIB　 錳　 (4分)

(4)　　　 　　(3分)

27．(09重慶卷29)(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)　　　 X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　　　　　。

(2)　　　 X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　

(3)　　　 一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。

①Z與H₂O₂反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)地電子式為　　　　　　　 ；Z分子的結(jié)構(gòu)呈　　　　　　

②A(yíng)的化學(xué)式是　　　　　　　

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO₂)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

答案：

解析：

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X為Al元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)鋁鹽與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

Al³⁺+4OH^-===AlO₂^-+2H₂O。

(3)①A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子個(gè)電子，可以推測(cè)Z是一種氫化物，常見(jiàn)的氫化物由NH₃、CH₄、HF等；Z與H₂O₂反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，知道Z是NH₃。②A(yíng)具有良好的耐熱沖擊性能，由以上幾種元素與Al構(gòu)成的化合物來(lái)看只有N與Al構(gòu)成AlN。(4)由題意可以得到答案。

(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)　　　　　　 (2分)

(3)　　　　　　　　　　　　　 (3分)　

(4)　　　　　　 (3分)

(5)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

26．(09上海卷23)海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

　 ①②　 ③　　 ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為　　　　 　；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬

于　　　　　　 鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　

(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第　　 周期　　 族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　 。

　 a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

　 b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-C1、H-Br、H-I的順序依次減小

　 c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

　 ①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵　　　

斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

　 ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：

答案：

(1)　 非極性

(2)S　 Cl　 F　　 三　 IA

(3)a

(4)①不一定容易　 ②除F₂外，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小　　 (合理即給分)

14．(09寧夏卷37)［化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)］(15分)

請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸)③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號(hào))

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是_____、_______(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________;

②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______; 負(fù)極：_____;

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫(xiě)出2處)____________、____________。

答案：

(1)k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89

(2)③①②

(3)①Cl₂　 H₂　 a%小于b%　 ②O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O　 ③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗(其他合理答案也給分)

解析：

(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O　　 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑即可得到，k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；

(2)只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：③①②；

(3)本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極(還原反應(yīng))，那么左邊必然通H₂，這樣Y即為H₂ ；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl₂了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來(lái)，依據(jù)O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- 可知NaOH+濃度增大。