16．下列離子方程式不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．用兩個(gè)銅電極電解飽和食鹽水：2Cl^－+2H₂O 2OH^－ + H₂↑+ Cl₂↑

B．AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl + S^2－=Ag₂S +2Cl^－

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H⁺+OH^－＝H₂O

D．向20mL沸水中滴入1mL飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色：

Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺

15．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是　　　　　　　　 (　　　 )

A　 常溫常壓下，18.0g重水(D₂O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

B　 2.24LCl₂中含有的原子數(shù)為0.2 ×6.02×10²³

C． 室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³

D．7.8g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³

14．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色證明了SO₂漂白性

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO₂的氧化性弱于I₂

D．可用NaOH溶液除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO₂

13．下列物質(zhì)長期露置空氣中易變質(zhì)的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　　 )

①漂白粉　 ②氯水　 ③水玻璃　 ④硫酸鈉⑤燒堿　 ⑥亞硫酸鈉　 ⑦膽礬　　 ⑧重晶石(硫酸鋇晶體) ⑨十水碳酸鈉　 ⑩綠礬

A．除④⑦⑧外　　　　 B．除④⑦外　　　 C．除⑥⑦⑧外　　　　 D．全易變質(zhì)

12．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高(　　　 )

A．在燒杯中溶解后，馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶中　　　　 B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C．容量瓶使用前未干　　　　　　　　　　　 D．洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

B．容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水

C．用分液法分離C₂H₅OH與H₂O的混合物

D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

9．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.分散系顆粒直徑都在1~100nm之間　　　　　 B.能透過濾紙

C.滴加幾滴稀鹽酸均無沉淀現(xiàn)象　　　　　　　　 D.呈紅褐色

8．分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是　　　　　　　 (　　 )

A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

B．依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C．根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

7． X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是(　　 )

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑　　　　　　

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比不可能為1︰1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

6．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)＂雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣＂的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵　　　　　

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力　　　　　　

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵