3、下列各組中屬于同位素關系的是(　　 )

A.與　　 B.T₂O與H₂O　　　　 C.與　　　 D.金剛石與石墨

2、下列粒子半徑最小的是(　　 )　　 A.Na⁺　　 B.Na　　 C.Cl　　 D.Cl^－

2.同周期元素性質遞變規(guī)律

第三周期元素	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
(1)電子排布	電子層數相同，最外層電子數依次增加
(2)原子半徑	原子半徑依次減小	-
(3)主要化合價	+1	+2	+3	+4 －4	+5 －3	+6 －2	+7 －1	-
(4)金屬性、非金屬性	金屬性減弱，非金屬性增加	-
(5)單質與水或酸置換難易	冷水 劇烈	熱水與 酸快	與酸反 應慢	--	-
(6)氫化物的化學式	--	SiH4	PH3	H2S	HCl	-
(7)與H2化合的難易	--	由難到易	-
(8)氫化物的穩(wěn)定性	--	穩(wěn)定性增強	-
(9)最高價氧化物的化學式	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	-
最高價氧化物對應水化物	(10)化學式	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4	-
(11)酸堿性	強堿	中強堿	兩性氫 氧化物	弱酸	中強 酸	強酸	很強 的酸	-
(12)化規(guī)律	堿性減弱，酸性增強	-

第ⅠA族堿金屬元素：Li　 Na　 K　 Rb　 Cs　 Fr　　 (Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族鹵族元素：F　 Cl　 Br　 I　 At　　　 (F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)

★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

(1)金屬性強(弱)--①單質與水或酸反應生成氫氣容易(難)；②氫氧化物堿性強(弱)；③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu。

(2)非金屬性強(弱)--①單質與氫氣易(難)反應；②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定)；③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱)；④相互置換反應(強制弱)2NaBr+Cl₂＝2NaCl+Br₂。

(Ⅰ)同周期比較：

(Ⅱ)同主族比較：

(Ⅲ)

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：(1)先比較電子層數，電子層數多的半徑大。

(2)電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。

[練習]1、某粒子含有6個電子、7個中子，凈電荷數為0，則它的化學符號可能是(　　 )

A.₁₃Al　　 B.¹³Al　　 C.¹³C　　 D.₁₃C

1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

2.結構特點：

核外電子層數　　　 元素種類

第一周期　　　　　 1　　　　　　 2種元素

短周期　 第二周期　　 　　　2　　　　　　 8種元素

周期　　　　　　 第三周期　　　　　 3　　　　　　 8種元素

元　 (7個橫行)　　　　　 第四周期　　　　　 4　　　　　　 18種元素

素　 (7個周期)　　　　　 第五周期　　　　　 5　　　　　　 18種元素

周　　　　　　　 長周期　 第六周期　　　　　 6　　　　　　 32種元素

期　　　　　　　　　　　　 第七周期　　　　　 7　　　　　　 未填滿(已有26種元素)

表　　　　　　　　 主族：ⅠA-ⅦA共7個主族

族　　　　 副族：ⅢB-ⅦB、ⅠB-ⅡB，共7個副族

(18個縱行)　 第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間

(16個族)　　 零族：稀有氣體

1.編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列

②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數＝原子的電子層數)

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數＝原子最外層電子數

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

質子(Z個)

原子核　　　　　　　　　　　 注意：

中子(N個)　　 質量數(A)＝質子數(Z)+中子數(N)

核外電子(Z個)

★熟背前20號元素，熟悉1-20號元素原子核外電子的排布：

H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P 　S　 Cl　 Ar　 K　 Ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n²；③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

電子層： 一(能量最低)　 二　　 三　　 四　　 五　　 六　　 七

對應表示符號： K　　　　　　　 L　　 M　　 N　　 O　　 P　　 Q