15、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)　 △H 在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)混合物在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

A．T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D．T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

14、下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：

　A．CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^- B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．CH₃COOH + NaOHCH₃COONa + H₂O　 D．NaCl + H₂ONaOH + HCl

13、常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是　 　　　　　　　　

　　　 A．S^2- B．CO₃^2- C．NH₄⁺ D．Br^-

12、可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)　　 R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是

　　　　 A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變　　　　　　　　　　　　　　

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

　　　　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

11、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是　　

A． 4＞2＞1＞3＞5　　　　　　　 B. 2＞1＞5＞3＞4

C． 5＞4＞2＞3＞1　　　　　　　 D. 3＞5＞2＞4＞1

10．已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)　

B．c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)　 　　

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02 mol·L^-1

9、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^- 2CO₃^2-+　6H₂O，則下列說法正確的是

A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時有CH₃OH生成的電極為陽極

C．放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－+8OH^－ ＝ CO₃^2- + 6H₂O

8. 某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是　

A．鉛筆芯作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)　　　　

B．鉑片作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生　　　

　D．紅字是H⁺放電，破壞了水的電離平衡，c(OH^-)增大造成

7.在101 kPa和25 ℃時，熱化學(xué)方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8 kJ/mol。下列說法中錯誤的是

A. H₂燃燒生成1 mol H₂O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B. H₂的燃燒熱為285.8 kJ

C. O₂ 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量　　　

D.1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

6．用鋅和1 mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不可行的是

A．改用98%的濃硫酸　　　　　　　　　 B．使用更小顆粒的鋅粒 　

C．滴入少量CuSO₄溶液 　　　　　　　　 D．加熱