3. 內(nèi)容結(jié)構(gòu)

　　緒言在內(nèi)容上主要可分為兩個部分：一是第一、第二自然段，簡要地介紹本模塊的基本教學(xué)內(nèi)容。教科書以大量事例說明，化學(xué)反應(yīng)種類繁多，條件極其復(fù)雜，但都有規(guī)律可循。而這些規(guī)律恰好是化學(xué)的精髓，是吸引人們學(xué)習(xí)、鉆研化學(xué)科學(xué)的魅力所在。二是第三、第四自然段，凸顯研究問題的過程與方法，側(cè)重介紹了簡化后的有效碰撞模型的構(gòu)建思路，及活化分子、活化能等概念。培養(yǎng)學(xué)生自覺地用辯證的觀點(diǎn)看待各種復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識事物的存在具有多樣性，物質(zhì)的穩(wěn)定具有相對性，而化學(xué)變化的復(fù)雜性和規(guī)律性相輔相成。與此同時，還指出了學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的方法：

(1)完成書中規(guī)定的實(shí)驗(yàn)、活動。

(2)觀察周圍(包括大自然)發(fā)生的化學(xué)現(xiàn)象，思考或進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

(3)認(rèn)真學(xué)習(xí)概念模型，它是學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。

　　值得注意的是，緒言在論證了有效碰撞模型的合理性之后，坦陳現(xiàn)有理論的缺憾：“到目前為止，人們還沒有完全掌握計(jì)算或推測化學(xué)反應(yīng)活化能的理論方法”。這種客觀的科學(xué)態(tài)度不僅有利于學(xué)生對相關(guān)理論有一個客觀的認(rèn)識，更對培養(yǎng)學(xué)生的情感態(tài)度與價值觀會起到潛移默化的作用。同時也會激發(fā)學(xué)生將來進(jìn)行更深入探究的意識。

緒言的內(nèi)容結(jié)構(gòu)如下圖所示：

2.學(xué)情分析

　　 在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是由于反應(yīng)物分子之間發(fā)生激烈碰撞，破壞化學(xué)鍵，使得各原子間的組合發(fā)生變化形成新的化學(xué)鍵，產(chǎn)生了新的分子，同時也了解了化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。本模塊是以學(xué)生此前的化學(xué)學(xué)習(xí)為基礎(chǔ)，以學(xué)生對許多具體化學(xué)反應(yīng)的知識積累為前提，為適應(yīng)學(xué)生的學(xué)習(xí)心理發(fā)展需求而設(shè)立的選修課程，旨在幫助學(xué)生進(jìn)一步從理論上認(rèn)識一些化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識和研究問題的方法。教科書中介紹的簡化后的有效碰撞模型和活化分子、活化能模型及催化劑的重要作用，將為學(xué)生后面的學(xué)習(xí)打下重要基礎(chǔ)。

1. 地位和功能

　　緒言作為全書的開篇，目的在于讓學(xué)生從一開頭就對本書的基本內(nèi)容、學(xué)習(xí)方法有一個初步的了解，并簡要地介紹有效碰撞理論、活化分子與活化能的概念模型，以及催化劑對于化學(xué)科學(xué)和化工生產(chǎn)的巨大作用，以起到提綱挈領(lǐng)、引起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理興趣的作用。

3. 初步了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型，認(rèn)識催化劑對于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2. 了解本書的基本內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法，認(rèn)識學(xué)習(xí)概念模型是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。

1. 認(rèn)識物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要下功夫?qū)W習(xí)掌握。

8．家庭食用面堿(主要成分為Na₂CO₃)中往往混有少量NaCl。李欣同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請計(jì)算：食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0。1)

5．(4分)硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩。大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂等物質(zhì)，可通過加熱的方法進(jìn)行軟化。

有些地區(qū)的地下水因含有CaCl₂、MgCl₂，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca(OH)₂、Na₂CO₃的將水的Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)變成CaCO₃、Mg(OH)₂沉淀，從而達(dá)到軟化的目的。若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入　　　 　　　　　后加　　　 　　　　　　，其中，除Mg²⁺時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　 (化學(xué)方程式表示)。由于去除Ca²⁺、Mg²⁺時加入了過量Ca(OH)₂、Na₂CO₃，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的　　 　　　　　　　　　　。

4．(3分)向20℃的飽和石灰水中加入少量氧化鈣(CaO)粉末，至充分反應(yīng)(化學(xué)議程式為：CaO+H₂O===Ca(OH)₂+熱量).請結(jié)合題目信息和下圖熟石灰溶解度曲線回答:

⑴加入氧化鈣粉末后，溶液的溫度將　　　　　 (升高、降低或不變)；

⑵反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將會　　　　　 (增加、減少或不變)；

⑶反應(yīng)后溶液溫度恢復(fù)至20℃，跟原石灰水相比，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　　 (增加、減小或不變)。