5.在場(chǎng)強(qiáng)為E的勻強(qiáng)電場(chǎng)中固定放置兩個(gè)帶電小球1和2,它們的質(zhì)量相等,電荷分別為q₁和－q₂(q₁≠q₂).球1和球2的連線平行于電場(chǎng)線,如圖,現(xiàn)同時(shí)放開(kāi)1球和2球,于是它們開(kāi)始在電場(chǎng)力的作用下運(yùn)動(dòng).如果球1和2之間的距離可以取任意有限值,則兩球剛被放開(kāi)時(shí),它們的加速度可能是(　)

A.大小不等,方向相同　　　 B.大小不等,方向相反

C.大小相等,方向相同　　　D.大小相等,方向相反

4.一帶正電的小球，系于長(zhǎng)為l的不可伸長(zhǎng)的輕線一端，線的另一端固定在O點(diǎn)，它們處在勻強(qiáng)電場(chǎng)中，電場(chǎng)的方向水平向右，場(chǎng)強(qiáng)的大小為E。已知電場(chǎng)對(duì)小球的作用力的大小等于小球的重力�，F(xiàn)先把小球拉到圖中的P₁處，使輕線拉直，并與場(chǎng)強(qiáng)方向平行，然后由靜止釋放小球。已知小球在經(jīng)過(guò)最低點(diǎn)的瞬間，因受線的拉力作用，共速度的豎直分量突變?yōu)榱�，水平分量沒(méi)有變化，則小球到達(dá)與P₁點(diǎn)等高的P₂點(diǎn)時(shí)速度的大小為(　　 )

A.　　　　 B.　 　　C.2　　　 　D.0

3.根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型。圖中虛線表示原子核所形成的電場(chǎng)的等勢(shì)線，實(shí)線表示一個(gè)α粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡。在α粒子從a運(yùn)動(dòng)到b、再運(yùn)動(dòng)到c的過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是

(A)動(dòng)能先增大，后減小

(B)電勢(shì)能先減小，后增大

(C)電場(chǎng)力先做負(fù)功，后做正功，總功等于零

(D)加速度先變小，后變大

2.水平放置的平行板電容器與一電池相連。在電容器的兩板間有一帶正電的質(zhì)點(diǎn)處于靜止平衡狀態(tài)�，F(xiàn)將電容器兩板間的距離增大，則，

A．電容變大，質(zhì)點(diǎn)向上運(yùn)動(dòng)　　　 B．電容變大，質(zhì)點(diǎn)向下運(yùn)動(dòng)

C．電容變小，質(zhì)點(diǎn)保持靜止　　　 D．電容變小，質(zhì)點(diǎn)向下運(yùn)動(dòng)

1．圖中a、b是兩個(gè)點(diǎn)電荷，它們的電量分別為Q₁、Q₂，MN是ab連線的中垂線，P是中垂線上的一點(diǎn)。下列哪種情況能使P點(diǎn)場(chǎng)強(qiáng)方向指向MN的左側(cè)？

A．Q₁、Q₂都是正電荷，且Q₁＜Q₂　

B．Q₁是正電荷，Q₂是負(fù)電荷，且Q₁>|Q₂|

C. Q₁是負(fù)電荷，Q₂是正電荷，且|Q₁|＜Q₂　

D. Q₁、Q₂都是負(fù)電荷，且|Q₁|>|Q₂|

7. 向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當(dāng)溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求

(1)沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

6. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

　 (1)曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)　　　　

　　　　　　 ，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為　　　　　　 mL。

　 (2)曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)　　　　　　　　　 ，兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為　　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積最大值　　　　　 mL。

　 (3)通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

5．常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．11：1　　　　　　　　 B．10：1　　　　　　　　 C．6：1　　　　　　　　　 D．5：1

4．為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念，

AG＝lg．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ( 　 )

�、偃魏螠囟认�，水的AG等于0

�、谌芤旱腁G越小，酸性越強(qiáng)

�、鄢�溫下，0.1mol·鹽酸的AG＝12

　④25℃時(shí)，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

　A．①③　　　　　　　 B．②④　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　 D．③④

3. 在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是(　　 )

A．1∶9　　　　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶4