12．(08重慶卷)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY₂含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是　　　　　 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是　　　　　 。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　 ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是　　　　　　 。

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個共價�。籛與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是　　　　　 .

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]X、Y組成的化學(xué)式為XY₂，且為離子化合物，所以X為+2價，Y為－1價，設(shè)Y的電子數(shù)為a，則X為a+3，所以2a+a+3=54，a＝17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以W為Si元素Z的單質(zhì)Z₂有3個共價鍵，Si與Z能形成一種新型無機非金屬材料，所以Z為N21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案](1)CaCl₂。

(2)

S=C=S；H₂S。

(3)Si₃N₄。

(4)2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O。

11．(08四川卷)下列說法中正確的是(　 )

A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合

[解析]選項A中離子晶體中每個離子周圍吸引帶相反電荷的離子與離子半徑有關(guān)，如一個Cs⁺可同時吸引8個；選項B中金屬內(nèi)部的自由電子不是在電場力的作用下產(chǎn)生的；選項C中分子晶體的熔沸點很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如S，屬于分子晶體，但它在常溫下為固態(tài)21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]D。

10．(08全國Ⅰ卷)下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是(　　 )

A．SiO₂　 CaCl　 CBr₄ CF₂　　　　　　　 B．SiO₂ CsCl　 CF₄ CBr₄

C．CsCl　 SiO₂　 CBr₄ CF₄ D．CF₄ CBr₄ CsCl　 SiO₂

[解析]物質(zhì)的熔點的高低與晶體的類型有關(guān)，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；即：SiO₂＞CsCl＞CBr₄、CF₄。當(dāng)晶體的類型相同時，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關(guān)；分子晶體當(dāng)組成和結(jié)構(gòu)相似時，與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量大的，熔點高，即CBr₄＞CF₄。

[答案]A21世紀(jì)教育網(wǎng)

9. X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是

A.還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物

B.簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.YX_、MY都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

[答案]D

[解析]X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO₄。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據(jù)M₂Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO₂為極性分子，而K₂S屬于離子化合物。

[點評]本題主要考查元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識，以及各知識點的綜合應(yīng)用。

8. 甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

[答案]D

[解析]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H₂S，其中NaHS溶液中含有HS^―、S^2―，但NaHS能與鹽酸等反應(yīng)生成H₂S。選項B，O₂的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如CH₃OH符合，CH₃OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH₃OH符合，但CH₃OH不是CH₄的同系物。選項D，H₂S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H₂O₂分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H₂O₂中氧元素的價態(tài)為－1價，符合。

7. W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：YZ　　　　　　 B 氫化物的沸點：

C．離子的還原性：　　 D 原子及離子半徑：

[答案]B

[解析]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl^―的還原性大于F^―。選項D，Cl^―的半徑大于Na⁺、Al³⁺

6. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

[答案]C

[解析]m從題目所給的條件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A項，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(、、)，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小)；B項，X和Y元素能形成2種化合物，和；C項，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(O元素)和R(S元素)的非金屬性強弱：YR，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：；W元素最高價氧化物的水化物是，是中強堿，而R元素最高價氧化物的水化物是,是強酸。

5.下列排列順序正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③

[解析]①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H₂O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。

[答案]B。

4．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性　　　　　　　　　 D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

[解析]T只有－2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為+6價，最低價為－2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為+2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為+3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為+2價，所以Q為Be。選項A中由于H₂O中存在氫鍵，所以沸點：H₂＞H₂R；選項B中由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q；選項C中Al和Be的化合物具有兩性；選項D中Mg²⁺只有兩個電子層而S^2－具有三個電子層。

[答案]C　

3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1　 H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．(A－N+m)mol 　　　　　　　　　　 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol 　　　　　　　　　　　　　 D．(A－N+m)mol

[解析]X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)個，一個H_mX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N+m)個，H_mX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g·mol^－1，所以agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N+m)mol。

[答案]A。