1、平衡常數(shù)是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志

一般認(rèn)為K ＞10⁵反應(yīng)較完全，K＜10⁵反應(yīng)很難進(jìn)行。平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計反應(yīng)的可能性。因?yàn)槠胶鉅顟B(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。如：

N₂(g) + O₂(g)2NO(g)　　　　 K = 1×10 ^{- 30}(298K)

這意味著298K時，N₂和O₂基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)，反之NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時NO實(shí)際上全部分解為N₂和O₂。

另外還有兩點(diǎn)必須指出：

(1)平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間。如：

2SO₂(g) + O₂===2SO₃(g)　 298K時k很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。

(2)平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行，如:N₂ + O₂2NO

K = 10^-30(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿摹?/p>

3、由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)(55.6 mol·L^－1)，因平衡常數(shù)已歸并，書寫時不必寫出。

2、由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。

1、化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K只針對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)適用，非平衡狀態(tài)不適用。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式與可逆反應(yīng)的方程式書寫形式有關(guān)。對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K_正＝1/K_逆。

(3)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率也越大。

(4)K值不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。

(5)一般情況下，對于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值增大；而對于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值減少。

在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，無論反應(yīng)混合物的起始濃度是多少，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質(zhì)的濃度保持不變。生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。

化學(xué)平衡常數(shù)的計算公式為：

對于可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)