濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有吸水性、脫水性和強氧化性這三大特性。

(1)　吸水性：吸收游離的水。可作實驗室的干燥劑(但不能干燥堿性氣體和還原性氣體)。

(2)　脫水性：把有機物中的氫、氧兩種元素按水的比例脫去。如蔗糖中加入濃硫酸(注意吸水和脫水的區(qū)別)。

(3)　強氧化性：濃硫酸的強氧化性還可以與多種物質反應體現(xiàn)。

2H₂SO₄(濃)+CuCuSO₄+2H₂O+SO₂↑

2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

在常溫下，濃硫酸跟鐵、鋁接觸時，能在金屬表面生成一薄層致密的氧化物，從而阻止內部的金屬繼續(xù)反應，這種現(xiàn)象叫鈍化。因此可以用鐵或鋁貯存濃硫酸(硝酸也具有這一性質)。但是加熱條件下可以反應。注意：常溫下鐵、鋁使?jié)饬蛩�、濃硝酸鈍化(鈍化過程是復雜的化學變化)，不能理解成“常溫下鐵、鋁使?jié)饬蛩�、濃硝酸不發(fā)生化學反應”。

4．SO₂的危害和治理

　　 SO₂是大氣主要污染物，直接危害人類身體健康，酸雨為SO₂產生的二次污染物。SO₂的主要來源為燃燒含硫的燃料(如煤)，消除SO₂污染的最有效的途徑是減少SO₂的排放。

SO₃是硫的最高價氧化物，為白色易揮發(fā)晶體，是典型的酸性氧化物

3. SO₂的實驗室制法：

反應原理	Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+H2O(可加熱提高反應速率) Cu+ 2H2SO4 (濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
發(fā)生裝置	固體與液體反應制取氣體，發(fā)生裝置與制Cl2相似
收集方法	向上排空氣法
干燥	用濃H2SO4或P2O5酸性干燥劑(不可用堿石灰)
尾氣處理	用NaOH等堿溶液吸收多余的二氧化硫氣體

2．SO₂的化學性質：(1)具有酸性氧化物的通性：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 (2)具有還原性：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 (3)具有氧化性　　　　　　　　　　　　 其氧化性比氧氣，氯氣都弱。

　　　　　　　　　　　　　　　 (4)具有漂白性：漂白原理是　　　　　　　　　 和HClO的漂白性的區(qū)別　　　　　　　　　　　　　 。

★幾種物質漂白原理的比較

1．SO₂的物理性質：　　　 色有　　　　 氣味　　 體，　 毒　　 溶于水。

3．硫與氫氣化合生成　　　　　 ，生成的氫化物比水　　　　 (“穩(wěn)定”還是“不穩(wěn)定”)

2．汞與硫磺生成硫化汞，因此，實驗室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞�；瘜W方程式為　　　　　　　 ，硫的的化合價　　　　　 (填“升高或降低”)

1．硫的可燃性：硫在純凈的氧氣中燃燒現(xiàn)象　　　　　　　　　 ，硫的化合價-　　　　 (填“升高或降低”)

硫位于周期表　　　　 周期　　　 族。淡黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，能溶于　　　　 。

6．若關于x的方程2cos²(p + x) - sinx + a = 0 有實根，求實數(shù)a的取值范圍。

　解：原方程變形為：2cos²x - sinx + a = 0　 即 2 - 2sin²x - sinx + a = 0

∴

∵- 1≤sinx≤1　

∴；

　∴a的取值范圍是[]