9．(1)H₂14.11%；N₂65.79%；NH₃20.06%；(2)20%；(3)7.2 mol^。L^-1；12.8%。

10．某溫度下，1L密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，使合成氨反應達平衡，平衡混合物中N₂、H₂和NH₃的物質的量分別用m、n、g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，而要求m、n、g的值不變，如果用x、y、z表示所加入的N₂、H₂和NH₃的量，那么x、y、z應滿足：

(1)若x=0，y=0，則z =­____mol。

(2)若x=0.75mol，則y=____mol，z =­____mol。

(3)x、y、z應滿足的一般條件是：________________(用x、y、z的代數式表示)。

1D，2A，3C，4A，5B，6A，7C，8D。

9．將2LN₂和6 LH₂充入密閉容器里反應，達到平衡時，混合氣體的體積為7.2L，計算：

(1)平衡時，混合氣體里各氣體物質的質量分數。

(2)N₂轉化為NH₃的轉化率。

(3)混合氣體中NH₃全部被0.005L水吸收，所得氨水的物質的量濃度是多少？(氨水的密度為0.96g/mL，氣體在標況下)質量分數是多少？

8．總壓強為3.0×10⁷Pa時，氮氫混合氣體(體積比為1:3)通入合成塔，反應達平衡時的壓強降為2.5×10⁷Pa。則平衡時混合氣體中氨的體積分數為(　 )。

(A)35% 　　　(B)30%　 　　(C)25% 　　(D)20%

7．在3H₂ + N₂ 2NH₃反應中，使用催化劑的理由是(　 )。

(A)使平衡向正反應方向移動　　　　　 (B)沒有催化劑該反應不能發(fā)生

(C)使化學反應速率增大　　　　　　　 (D)遏止逆反應的發(fā)生

6．在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH₃的體積分數為25%。若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積之比是(　 )。

(A)1:5　 (B)1:4　 (C)1:3　 (D)1:2

5．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用____物質作原料較好。

　　 (A)CO　　　 (B)石油腦(C₅H₁₂、C₆H₁₄)　 (C)CH₄　　 (D)焦炭

4．下面是合成氨的簡要流程示意圖(如圖2-4-1)：

沿x路線回去的物質的是(　　 )。

(A)N₂和H₂　　　 (B)催化劑　　　 　　(C)N₂　　　　 (D)H₂

3．在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入口處氣體N₂、H₂、NH₃的體積比為6:18:1，出口處氣體N₂、H₂、NH₃的體積比為9:27:8，則氮的轉化率為(　 )。

(A)5%　　　　　 (B)50%　　　 (C)25%　　　 (D)20%

2．將V₁L的H₂和V₂L的N₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為V₃L(氣體體積均在相同條件下測定)，則生成NH₃的體積是(　 )。

(A)(V₁+V₂-V₃)L　　　　　 　(B)(V₁+V₂+V₃)L

(C)(V₁+V₂-2V₃)L　　　　　 (D)[V₃-(V₁+V₂)]L