現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L^－1AgNO₃溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：

（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

有鐵且有銅

（用含m的代數(shù)式表示）

30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

29．（14分）X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元弱酸A；Y和X的組成元素相同；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物B需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)C反應(yīng)生成X和Z。請(qǐng)完成下列各小題：

（1）二元弱酸A的化學(xué)式是       ；其與氯水反應(yīng)的離子方程式為                。

（2）Y的化學(xué)式是         。

（3）B在水中的電離方程式為                。

（4）單質(zhì)C是           ，其形成的晶體屬于             （填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

28. （8分）將含有KBr、CuSO₄、NaCl三種物質(zhì)的水溶液（分別為1mol/L）用鉑電極進(jìn)行電解，且電解足夠長(zhǎng)一段時(shí)間。試回答：

（1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為                            。

（2）按時(shí)間先后依次寫(xiě)出陽(yáng)極上發(fā)生的所有電極反應(yīng)          （用電極反應(yīng)式表示）。

（3）電解過(guò)程中，電解液的顏色如何變化（假如溶液始終保持均勻）？              。

（4）最終溶液顯         性。

（4）在溶液④中，       離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說(shuō)明水解程度CH₃COO^－     NH₄⁺（填“＞”、“＜”或“＝”,下同），CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c(CH₃COO^－)      c(NH₄⁺)。

④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液       ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液①呈    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是      （用離子方程式表示）。

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ?填序號(hào)?。

（3）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②        ③?填“＞”、“＜”或“＝”）。

①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄

27．（9分）在常溫下，下列五種溶液：

（2）已知（1）中反應(yīng)消耗3.21g Fe(OH)₃時(shí)，共轉(zhuǎn)移了5.418×10²²個(gè)電子，則FeO₄^n-中Fe元素的化合價(jià)為         。

（3）根據(jù)（1）、（2）推測(cè)，F(xiàn)eO₄^n-能和下列           （填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)

①KMnO₄      ②SO₂       ③HI     ④NaNO₃

26．（6分）請(qǐng)完成下列各小題。

（1）配平下列離子反應(yīng)方程式：

     Fe(OH)₃＋      ClO^－＋     OH^－＝     FeO₄^n- ＋     Cl^－＋     H₂O