①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（9分）在常溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是           用離子方程式表示）

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是        ；c(NH4+)最小的是         ﹝填序號﹞

（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，       離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L

（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

 

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（12分）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4    ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液       ⑤0.1mol/L NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是                            （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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（9分）在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是          用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，      離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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（12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4    
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                                     （用離子方程式表示）
（2）在上述三種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：
c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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（12分）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4     ③ 0.1mol/L NH4HSO4     ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是                             （用離子方程式表示）

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是        ；c(NH4+)最小的是         ﹝填序號﹞

（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

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高三化學(xué)

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

25．（B題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

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D
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）全部是金屬元素的區(qū)域為  B 
。（1分）
（2）    H   （1分，填元素符號）。
（3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
②金屬性較強(qiáng)的是 鎂 （1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。
26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）
（1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
（2）   ＋6   。
（3）  ②③   （填序號）
27．（9分，每空1分）
（1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。
（2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號?。
（3）c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。
（4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
（5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
28. （8分）
（1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
（2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個1分）
（2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個反應(yīng)式的順序不能交換） 。
（3）   藍(lán)色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
（4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
29．（14分）
（1）A的化學(xué)式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
（2）Y的化學(xué)式是  SO3  （2分）。
（3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
  HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
（4）單質(zhì)C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
 
三．計算題（本大題只有1題，共7分）
30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：
（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于  67.2g
（1分） ；
（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表
剩余固體的組成
m的取值范圍
n的取值范圍
只有銅
0＜m≤67.2（1分）
只寫m≤67.2就給分
0＜n≤76.8（1分）
只寫n≤76.8就給分
有鐵且有銅
m＞67.2（1分）
m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
（4）當(dāng)m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）
 
 
 
		

	
	

		



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