17.62

0.10

（2）取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度

（mol/L）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積

（mL）

1

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、         、          。

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）         →洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→           →搖勻 →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

29．（11分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：

28．(9分)一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為                         。

(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                   (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是            (填寫編號)。

a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積

c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡        ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

27、（10分）（1）氯化鐵溶于水時易發(fā)生水解反應，水解的離子方程式為                。 某同學欲在實驗室中配制氯化鐵溶液，為了防止其水解，他應采取的配制的方法是：                                    。

    若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，同時還有紅褐色沉淀生成，其原因是                                             

                                                    。

（2）向盛有氯化銀懸濁液的試管中加入硫化鈉溶液，可看到的現(xiàn)象是                   

                            ，反應的離子方程式為                             。

⑴判斷裝置的名稱：A池為               B池為            

⑵A池中左邊石墨棒為       極，電極反應式為                            

A池中電池總反應式                                              

(3)若工作一段時間后，B池中Cu棒上析出224ml氣體（標準狀態(tài)），則電路中通過

了        摩爾電子，B池中溶液質(zhì)量         （填“增加”、“不變”或“減少”）      g，若反應前后溶液的體積不變，反應后A池溶液的pH為           

26、（14分）如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，