⑵ 若正整數(shù)n, m, k成等差數(shù)列，比較與的大小，并說明理由！

⑴ 求證：數(shù)列｛｝是等差數(shù)列；

1、(江蘇運河中學2009年高三第一次質(zhì)量檢測)設(shè)數(shù)列的前項和為，為常數(shù)，已知對，當時，總有

22．（6分）已知:  H₂的鍵能：D(H-H)=436kJ?mol^-1，Cl₂的鍵能：D(Cl-Cl)=247kJ?mol^-1，以及以下熱化學反應方程式H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g），△H=－185kJ?mol^-1。求HCl的鍵能D（H-Cl）。

濰坊四中2008―2009學年度上學期第一次診斷性測試

⑴請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

⑵根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實                                                            。

⑶上表中元素A、B原子的最外層電子的電子排布式分別為        、           ；比較元素A與元素B的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。

原子半徑：A_______B、電負性：A_______B、金屬性：A_______B。

⑷某短周期元素最高正價為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                            。

21．（12分)

20．（10分) 下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線      ；表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線       ；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是                                                                     

                               ；A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是                                                                           

                                                                              。

19．（14分）A、B、C、D、E為5種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)　　特點如下：

微粒代碼

A

B

C

D

E

原子核數(shù)

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)

1－

0

2＋

1＋

0

其中：B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E。

（1）Ａ、Ｃ、Ｅ的化學式是：Ａ　　　　　Ｃ　　　　　　Ｅ　　　　　　　。

（2）B分子是         分子（填“極性”或“非極性”），室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸　　　　　　　反應后，溶液pH     7（填“<”、“>”或“=”），反應后溶液中溶質(zhì)中存在         。

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵

（3）Ｂ、Ｅ兩種分子的空間構(gòu)型分別為：Ｂ　　　　　　　　　　　Ｅ　　　　　　　。

（4）已知B和E分子中存在著氫鍵，請寫出另一種同樣含有氫鍵的微粒，而且要求該微粒是分子且核外共含有10個電子：             。

18．（12分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：

（1）指出31號元素鎵（Ga）在元素周期表中的位置：　　　　周期　　　　　　　族。

（2）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：　　　　　　。

（3）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：　　　　　　　　　　。

（4）寫出3p軌道上有２個未成對電子的元素的符號：　　　　　　　　　　　　。

（5）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布式為3d⁵4s¹，該元素的名稱為：　　　　。