3、下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是           （填編號）。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為                ；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________________。

（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為     ；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為            。

（4）元素③可以形成眾多的烴，在烷烴中元素③的雜化方式為          雜化。

用VSEPR理論解釋③對應(yīng)的酸根離子中CO₃^2-空間構(gòu)型為              。

（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

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在元素周期表分區(qū)中屬于          區(qū)元素。

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶

體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學(xué)式是                。

（3）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O。配

離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化學(xué)鍵類型是        ，該配

合物的配體是           。

（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為         。Ti元素在元素周期表中的位置是

第      周期，第          族；基態(tài)原子的電子排布式為         ；按電子排布Ti元素

2、（08南京市期初）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航

天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：

（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞(在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，

陽離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的電子式為       。

1、（08淮安第一次調(diào)研）元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、

D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的

相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。E

元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。

……

A

B

C

D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述五種元素中第一電離能最小的是           ，電負(fù)性最大的是         。（填相關(guān)元素的元素符號）

（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是         (填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是                   。

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反饋練習(xí)：

（3）Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可

判斷Fe(CO)₅晶體為　　　　　　　。

（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　　　　　，CH₃OH的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

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④了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

晶體類型

原子晶體

離子晶體

分子晶體

金屬晶體

結(jié)構(gòu)微粒

微粒間作用

熔沸點(diǎn)

硬度

實(shí)例

【研究題5】（2007山東  32）請完成下列各題：

⑴前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有    種。

⑵第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為                    。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與

       個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為             。在四大晶體類型中，GaN屬于      晶體。

⑶在極性分子NCl₃中，N原子的化合價(jià)為－3價(jià)，Cl原子的化合價(jià)為＋1價(jià)，請推測NCl₃水解的主要產(chǎn)物是                       （填化學(xué)式）。

【研究題6】(2007  廣東29)  C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為                              

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是             

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO₂分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SiO₂晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)             （寫出2條即可）

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）₂，Ni與CO之間的鍵型為    

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm^－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm^－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     （填字母）

【研究題7】隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣（主要成分CH₄）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H₂）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵〔Fe(CO)₅〕等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請問答下列問題：

（1）Fe(CO)₅中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式　　　　　　　　　。

（2）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似

的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　（填化學(xué)式），

CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　　　　。