鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材.人造骨骼.化工設(shè)備.飛機(jī)等航天航空材料.被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬 .試回答下列問(wèn)題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

TiO2在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景．
（1）制備TiO2的常見(jiàn)方法：將TiCl4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2．已知常溫下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54，測(cè)得TiCl4水解后溶液的pH=2，則此時(shí)溶液中c（Ti4+）=
 
．
（2）制備納米TiO2的方法：以N2為載體，用鈦醇鹽Ti（OR）4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti（OH）4，再控制溫度生成納米TiO2．溫度控制不當(dāng)會(huì)使產(chǎn)物含結(jié)晶水，測(cè)定產(chǎn)物aTiO2?bH2O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.010g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO2+還原為T(mén)i3+，過(guò)濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測(cè)液．
步驟二：取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+氧化為T(mén)iO2+．重復(fù)滴定2次．滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
序號(hào)		 待測(cè)液體積/mL NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液
滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL		 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液
滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1 25.00 0.02 24.02
2 25.00 0.08 24.06
3 25.00 0.12 24.14
①鈦醇鹽Ti（OR）4和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是
 
．
③通過(guò)計(jì)算確定該樣品的組成
 
（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）．

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(08鄞州中學(xué)月考)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：   aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO    ……反應(yīng)①

         TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2      ……反應(yīng)②

關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是 (    )

① TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；② C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③ 在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

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(08年龍海五中最后三卷)氫能是理想的無(wú)污染的綠色能源，利用太陽(yáng)能光催化裂解水制取氫氣是能源的一次新技術(shù)革命。鈣鈦礦型層狀氧化物是一種新型光催化劑。右圖為鈣鐵礦晶體結(jié)構(gòu)示意圈．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）

A．鈣鈦礦的化學(xué)式可表示為

B．鈣鈦礦晶體中與1個(gè)Ca2+距離最近且等距離的O2-有6個(gè)

C．太陽(yáng)能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)可表示為：

D．太陽(yáng)能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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(08年龍海五中最后三卷)氫能是理想的無(wú)污染的綠色能源，利用太陽(yáng)能光催化裂解水制取氫氣是能源的一次新技術(shù)革命。鈣鈦礦型層狀氧化物是一種新型光催化劑。右圖為鈣鐵礦晶體結(jié)構(gòu)示意圈．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（         ）

A．鈣鈦礦的化學(xué)式可表示為

B．鈣鈦礦晶體中與1個(gè)Ca2+距離最近且等距離的O2-有6個(gè)

C．太陽(yáng)能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)可表示為：

D．太陽(yáng)能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

 

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（08濰坊模擬）金屬鈦外觀似鋼，被譽(yù)為“太空金屬”。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探討其性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：鈦在室溫下與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸均不反應(yīng)，但它能被氫氟酸腐蝕。據(jù)此推斷，下列表述中正確的是（    ）                           

       ①氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)                    

       ②氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

       ③氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)                 

       ④鈦離子能與氟離子形成難電離和可溶微粒

       A．④                      B．①②                   C．③④                   D．①②③

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