2（―NH₂）+H₂SO₄+2H⁺                 

　�、颍�該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH₃，收集于H₃BO₃ 溶液中，生成(NH₄)₂B₄O₇。

Ⅲ．用已知濃度的鹽酸標準溶液滴定，根據鹽酸消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數(shù)，即得蛋白質的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為­                    。

（2）上述原理第Ⅱ步有關反應的離子方程式(或化學方程式)為：

　　                                     ，                                        

Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO₄、濃H₂SO₄ 作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為：

36、蛋白質是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質都有其恒定的含氮量[約在14％~18％（本題涉及的含量均為質量分數(shù)）]，故食品中蛋白質的含量測定常用凱氏定氮法。其測定原理是：

（4）常溫下，0.1mol/L NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)       c(CO₃^2－) （填“>”、“<”或“=”）

原因是_______            _____（用離子方程式和必要的文字說明）。

22.00

7

              x = _____。Ba(OH)₂溶液物質的量濃度為　　　　。

（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，

沉淀正好達最大量，此時溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸

鈉的物質的量濃度為               。

22.00

18.00

11

③

22.00

0.00

12

②

22.00