(4)常溫下.0.1mol/L NaHCO3溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“> .“< 或“= )原因是 (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，有①氨水、②NH3Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB、將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D、常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）

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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是　

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

 

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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是　

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

 

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