4mL0.01 mol?L^-1

 KMnO₄溶液

少量MnSO₄(催化劑)

該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是③②①(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

 (2)乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

2mL0.2 mol?L^-1

 H₂C₂O₄溶液

4mL0.01 mol?L^-1

 KMnO₄溶液

③

2mL0.2 mol?L^-1

 H₂C₂O₄溶液

4mL0.01 mol?L^-1

 KMnO₄溶液

②

2mL0.1 mol?L^-1

H₂C₂O₄溶液

 (1)甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成CO₂氣體體積的量來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見(jiàn)下表：

序號(hào)

A溶液

B溶液

①

15．I(6分)已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

    2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已酸化)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：eq \o(\s\up 2(1―N₂(g)+ eq \o(\s\up 2(3―H₂(g)=NH₃(g)；△H=(a+b) kJ?mol^-1

B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)；AH=2(a-b-c) kJ?mol^-1

C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H₂的轉(zhuǎn)化率增大

D．T_l>T₂，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)    ．

第Ⅱ卷(選擇題共72分)

14．T℃時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，其能量變化如圖(I)所示。若保持其他條件不變，溫  度分別為T₁℃和T₂℃時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。則下列結(jié)論正確的是                                     （BD）