請回答：

20．（10分）有三種常見短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。元素原子最外層電子數(shù)比元素原子最外層電子數(shù)多1個，元素原子最外層電子數(shù)是元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲是元素含氧酸的鈉鹽；乙是元素最高價含氧酸的酸式鈉鹽；丙是元素含氧酸的鈉鹽（正鹽）。甲．丙溶液，乙溶液。丁為無色．無味的氣體，戊為淡黃色固體，丁與戊的反應是呼吸面具中發(fā)生的主要反應。甲．乙．丙．�。�戊．已六種物質(zhì)之間相互反應關系如下（與變化無關的產(chǎn)物已略去）；

（5）以原子數(shù)比4 : 2 : 3所形成的化合物，晶體類型為_____________。

（4）已知0.5mol被氧化成氣態(tài)，放出49.15KJ熱量，其熱化學方程式為____________。

（3）形成的化合物分子中，各原子達8電子結構，則該分子的電子式為___________。

（2）三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為________________，生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)的的工業(yè)稱為_____________工業(yè)。

（1）元素在周期表中位置________________。

19．（8分）現(xiàn)有六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知與分別同主族，同周期；的最外層電子數(shù)之和與的最外層電子數(shù)相等，形成電子總數(shù)相等的分子甲和乙，且形成的化合物常溫下均為液態(tài)，分別與形成電子數(shù)相等的氣體分子丙和丁。

請回答下列問題：

（1）甲同學設計實驗的目的是_______________________，反應最劇烈的燒杯是_______(填序號)。

（2）乙同學設計的實驗可證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀            固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

       ①寫出所選用物質(zhì)的化學式：

       A_______,B______,C_________.

②寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。

       Ⅰ．甲同學在三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰．鈉．鉀塊，觀察現(xiàn)象。

       Ⅱ．乙同學設計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置：