②                                                                       ；

（2）右圖是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量。

①寫出第一次滴定突躍前反應(yīng)的離子方程式

                                    　　　；

②你認(rèn)為曲線中沒有第三個(gè)突躍的可能原因是：     

A．磷酸是二元酸，只有二個(gè)突躍

B．到第二個(gè)突躍后，溶液堿性已較強(qiáng)，滴定過程中溶液堿性變化不大了

C．磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個(gè)突躍

D．NaOH溶液量不足，在第三個(gè)突躍前已消耗完

E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯

Ⅱ（2）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定NaOH滴定同濃度HCl、CH₃COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有（寫出2條信息）：

①                                                                       ；

19.08mL

18.15mL

19.12mL

0.10mL

（3）已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000 mol?L^-1，所取待測(cè)醋酸的體積V均為20.00mL。實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測(cè)醋酸的物質(zhì)的量濃度　　　　　　。

滴定前

第一次終點(diǎn)

第二次終點(diǎn)

第三次終點(diǎn)

堿式滴定管

液面刻度

28．（14分）滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析方法。這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測(cè)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測(cè)物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。

I（1）現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測(cè)定未知濃度的CH₃COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：

①將酸式滴定管洗凈后，每次用3－4mL待測(cè)醋酸溶液潤洗2－3次，然后加入待測(cè)醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定管　　　　

　　　　　　　　　　　　　　，并使液面達(dá)到　　　　　　　　，記錄初讀數(shù)。

②用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。

③在酸式滴定管內(nèi)取VmL的待測(cè)醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2－3滴　　　　　　作指示劑，記錄終讀數(shù)。

④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸。左手　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視　　　　　　　　　　　，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)。

⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。

（2）指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是：　　　　　　　　　　　　　　。

②n₃  　　  n₄（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為              ，升高溫度后，反應(yīng)2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)K將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_____________mol?L^－1。

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____mol?(L?s)^-1。