⑶ 3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂ （2分）

【解析】NaCl溶液涉及的工業(yè)生產(chǎn)為侯氏制堿，G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃，I為NH₄Cl。A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機(jī)溶劑，A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，A為CS₂，B為氧氣，反應(yīng)CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂反應(yīng)前后氣體體積不變，所以C為CO₂，D為SO₂，式量關(guān)系M（SO₂）=2M（O₂）=2M（s ）符合題意，SO₂的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)。M為硫酸，L為單質(zhì)，反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，Ｌ為銅，在加熱條件下銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，K為水，O不可能為氧氣只能為氫氣，涉及可逆置換反應(yīng)為3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂。圖為銅和硫酸反應(yīng)制H₂不能自發(fā)完成，故反應(yīng)只有通過電解才可能完成。銅作陽極，硫酸為電解質(zhì)溶液。

【答案】⑴CS₂（2分）

⑵ NaCl+CO₂+H₂O+NH₃   NaHCO₃↓+NH₄Cl（2分）  聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法（1分）

⑴A的化學(xué)式___________。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。

在工業(yè)上叫______________

⑶高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________________

 (4)寫出在加熱條件下單質(zhì)F與單質(zhì)L的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，完成反應(yīng)④，并在答題卡指定位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

(3) 3Fe+4H₂O（g）  Fe₃O₄+4H₂ (3分)

(4) 加少量KClO₃,插上鎂條并將其點(diǎn)燃(2分)，

焊接鋼軌（制高熔點(diǎn)金屬）（其他合理答案也給分）(2分)

(5) 2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑(3分)

【原創(chuàng)7】(14分)已知A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機(jī)溶劑，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， B、D、F、J都含有一種相同的元素且它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，I是一種常用的氮肥，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。

【原創(chuàng)6】 （15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。

試回答下列有關(guān)問題：

(1)A在元素周期表的位置    周期     族

(2)以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是                     (用編號①→⑦填寫)

(3)寫出反應(yīng)①是                                                           ；

(4)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作                                     

寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途            

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是                                               。

(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是                         。

【解析】此題明顯的突破口單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na₂0₂，說明E、F一定為Na 和0₂。結(jié)合反應(yīng)②條件是高溫，馬上就推出，E是0₂，F(xiàn)是Na（Na活潑不需要高溫）。結(jié)合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水，D為H₂，G為NaOH。反應(yīng)⑤與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的單質(zhì)中學(xué)階段只有Al和Si，結(jié)合⑥電解推出H為Al，J為Al₂O_3。由反應(yīng)②高溫條件下產(chǎn)生氫氣體的單質(zhì)有Fe和C，結(jié)合反④高溫條件得到Al₂O₃，那只有A是Fe。驗(yàn)證反應(yīng)⑦符合條件。寫出用Fe與Al作電極材料插入電解溶液NaOH ，總方程式是：2NaOH＋2Al＋2H₂O =2NaAlO₂＋3H₂↑，總方程式減去負(fù)極反應(yīng)式2Al+8OH^－-6e^－＝2AlO₂^－+4H₂O即為正極反應(yīng)式：6H₂O＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑。

【答案】(1) 四  Ⅷ(2分)  

(2) ⑦(2分)

6.乙炔的應(yīng)用：焊接和切割金屬。

5.漂白粉的制備、漂白原理、失效原理；

4.鋁熱反應(yīng)的原理、引發(fā)操作、應(yīng)用；

3.圍繞水開發(fā)試題：堿金屬（Na、k）、堿土金屬（Ca）等與水反應(yīng)，堿金屬（Na、k）、堿土金屬（Ca）的過氧化物與水反應(yīng)，鹵素與水的反應(yīng)（特別注意F₂的特殊性），NO₂與水反應(yīng)，電石與水反應(yīng)，鐵與水蒸汽反應(yīng)，碳與水蒸氣反應(yīng)等；