(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

(1)T³⁺的核外電子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是______________________(填序號(hào))。

①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵

④RE₃沸點(diǎn)高于QE₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

⑤一個(gè)Q₂E₄分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

(4)加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線形分子，不存在配位鍵。寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式：_________________。

(5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是____________(填G或R的元素符號(hào))。

(B)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl₃)和固體催化劑(如MnO₂)等都是較好的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)測(cè)定雙氧水分解產(chǎn)生的O₂的壓強(qiáng)，探究分解過(guò)氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一：

實(shí)驗(yàn)步驟

(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水

(2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞

(3)采集和記錄數(shù)據(jù)。

(4)整理數(shù)據(jù)得出下表

不同催化劑“壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間斜率”的比較

①該“探究一”實(shí)驗(yàn)的名稱是_____________________________________________________。

②該實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是_______________________________________________________。

(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件

該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行探究二的實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到了一系列的圖表和數(shù)據(jù)。參看下圖和表格分別回答相關(guān)問(wèn)題。

3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時(shí)間圖

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O₂所需時(shí)間

分析圖、表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應(yīng)時(shí)間_______________。

④如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認(rèn)為當(dāng)我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實(shí)驗(yàn)效果最佳。你判斷的理由是______________________。

⑤該小組的某同學(xué)通過(guò)分析數(shù)據(jù)得出了當(dāng)催化劑用量相同時(shí)雙氧水的濃度越小反應(yīng)速率越快的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確____________，你的理由是________________________________。

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                 。

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為     。

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由     。

②科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為     。

③繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是    。Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為     。

B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定果汁中Vc含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ 實(shí)驗(yàn)原理

將特定頻率的紫外光通過(guò)裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過(guò)對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動(dòng)獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響。

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程

⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      。

⑵較正分光光度計(jì)并按順序測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是      。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度      （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。

⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測(cè)液，測(cè)定待測(cè)液的吸光度。

Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理

⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L

⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論

除使用同一個(gè)比色皿外，請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚�(gè)能使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法      。