30．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接好.插入硫酸銅溶液中組成原電池.則在銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ,若該電池中兩個電極在反應(yīng)前的總質(zhì)量為50g.工作一段時間后.取出兩個電極經(jīng)洗凈.干燥后稱量.得兩個極質(zhì)量為49.9g.則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積不變），在反應(yīng)過程中，下列敘述錯誤的是（　�。�

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 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積不變），在反應(yīng)過程中，下列敘述錯誤的是

A．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片                 B．銅片作正極，鋅片作負(fù)極

C．溶液中SO42－ 的物質(zhì)的量濃度保持不變        D．溶液中Cu2+移向負(fù)極

 

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將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積不變），在反應(yīng)過程中，下列敘述錯誤的是（ ）
A．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．銅片作正極，鋅片作負(fù)極
C．溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．溶液中Cu2+移向負(fù)極

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將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積不變），在反應(yīng)過程中，下列敘述錯誤的是（　　）
A．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．銅片作正極，鋅片作負(fù)極
C．溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．溶液中Cu2+移向負(fù)極

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將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積不變），在反應(yīng)過程中，下列敘述錯誤的是


  1. A.
    電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
  2. B.
    銅片作正極，鋅片作負(fù)極
  3. C.
    溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度保持不變
  4. D.
    溶液中Cu2+移向負(fù)極

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一、選擇題 ：每小題2分，共50分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空題（共28分）

26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮?dú)夥肿觾?nèi)的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定（2分）

　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。

 

27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤�！靠�1分，共3分）

 

28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。

 

29．（1）1，50? ；（2）C； （3） 1 �！� （每空1分，共4分）

30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 。……………………………………………  (每空2分,共4分)

     

    （2）C（2分）；                    

    �。�3）2Al+Fe2O3―=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）

    �。�4）方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe2+；

    方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，并逐漸轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe2+。

    （２分，其他合理答案參照評分）

    三．簡答題（共12分）

    32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）；      

    (2)三角錐形 （2分）；

    (3) ① ABC （3分）；

     ②能（1分）；      

     ③漏斗中有水忽上忽下，燒杯內(nèi)溶液變紅（2分）；

     ④氣球逐漸變大；極易溶于水 。 （每空1分，共2分）

    四．計算題（共10分）

    解析：(1)設(shè)鎂有xmol，鋁為ymol。

    根據(jù)題意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）

     24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            （1分）

       2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            （1分）

    ①②聯(lián)立求解：x=0.1 ，  y=0.1�！� ……………… …………  （各1分，共2分）

    則鎂、鋁的質(zhì)量分別為：2.4g;   2.7g�！� ……………… ……  （各1分，共2分）

    (2)沉淀的質(zhì)量為13.6g�！� ……………… ………………             （2分）

     

     


    同步練習(xí)冊答案