Question

將鋅片和銅片用導線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應（反應前后溶液體積不變），在反應過程中，下列敘述錯誤的是

1. A.
   電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片
2. B.
   銅片作正極，鋅片作負極
3. C.
   溶液中SO₄^2- 的物質(zhì)的量濃度保持不變
4. D.
   溶液中Cu²⁺移向負極

Answer 1

D
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子，所以選項A、B、C都是正確的，D不正確，溶液中Cu²⁺移向正極，答案選D。
考點：考查原電池的有關(guān)判斷和應用
點評：該題高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。重點考查學生對原電池原理，特別是電極名稱和電極反應式書寫的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。明確原電池的工作原理是答題的關(guān)鍵。