Question

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積不變），在反應(yīng)過程中，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

B．銅片作正極，鋅片作負(fù)極

C．溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．溶液中Cu²⁺移向負(fù)極

Answer 1

分析：A、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
B、銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，較活潑金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極；
C、根據(jù)反應(yīng)過程中硫酸根離子是否參加反應(yīng)判斷；
D、溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．

解答：解：A、銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，較活潑金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故A正確．
B、銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，較活潑金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故B正確．
C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實質(zhì)上硫酸根離子未參加反應(yīng)，所以溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度保持不變，故C正確．
D、原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，南度不大，易錯選項是D，明確原電池放電時電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向．