(9分)在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，說明                                           ，
紅色變淺說明                                                     。
(3)當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為                                                        。

(1)溶液中可自由移動離子的濃度變小（1分）  (2)Ba2＋和SO發(fā)生了反應；
H＋和OH－發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱（每空1分）
(3)20（2分）Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O（2分）(4)H＋＋OH－===H2O（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

 

相關物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

相對密度(20℃)

毒性

水溶性

苯

5.5

80.1

0.8794

有

不溶于水

硝酸

－41.59

83

1.503

 

易溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

有

不溶于水

可供選擇的實驗用品：

①儀器：燒杯、大試管、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、橡皮塞、玻璃管、溫度計、分液漏斗等。

②藥品：濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、蒸餾水等。

請參考以下實驗設計思路，討論并回答有關問題。

(2)選擇合適的實驗儀器及條件

①采用的加熱方式：

________________________________________________________________________，

其優(yōu)點是

________________________________________________________________________。

②反應物均為________，采用________作反應器。

③反應過程中由于有易揮發(fā)的物質(zhì)，為防止損失采用________，其兼起________作用。

④用________來控制________的溫度。

⑤請畫出實驗裝置簡圖。

(2)安排合理的實驗步驟

①按裝置圖組裝好實驗儀器。

②在大試管里，先加入1.5 mL濃硝酸和2mL濃硫酸，搖勻，冷卻到50～60℃。

③再慢慢滴入1 mL苯，不斷輕輕搖動，使之混合均勻，塞好單孔塞。

④放在50～60℃的水浴中加熱10 min。

(3)產(chǎn)品提純

探究討論：①濃硝酸和濃硫酸的混合順序能否顛倒？為什么？

________________________________________________________________________。

②濃硫酸的作用是

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(9分)在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現(xiàn)象如下：

①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。

請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)燈泡變暗的原因是                                               。

(2)有白色沉淀生成，說明                                            ，

紅色變淺說明                                                      。

(3)當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為                                                               。

(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為                                                         。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《認識有機物的結構與分類、常見的烴》專題綜合測試 題型：實驗題

 

相關物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

相對密度(20℃)

毒性

水溶性

苯

5.5

80.1

0.8794

有

不溶于水

硝酸

－41.59

83

1.503

 

易溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

有

不溶于水

可供選擇的實驗用品：

①儀器：燒杯、大試管、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、橡皮塞、玻璃管、溫度計、分液漏斗等。

②藥品：濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、蒸餾水等。

請參考以下實驗設計思路，討論并回答有關問題。

(2)選擇合適的實驗儀器及條件

①采用的加熱方式：

________________________________________________________________________，

其優(yōu)點是

________________________________________________________________________。

②反應物均為________，采用________作反應器。

③反應過程中由于有易揮發(fā)的物質(zhì)，為防止損失采用________，其兼起________作用。

④用________來控制________的溫度。

⑤請畫出實驗裝置簡圖。

(2)安排合理的實驗步驟

①按裝置圖組裝好實驗儀器。

②在大試管里，先加入1.5 mL濃硝酸和2 mL濃硫酸，搖勻，冷卻到50～60℃。

③再慢慢滴入1 mL苯，不斷輕輕搖動，使之混合均勻，塞好單孔塞。

④放在50～60℃的水浴中加熱10 min。

(3)產(chǎn)品提純

探究討論：①濃硝酸和濃硫酸的混合順序能否顛倒？為什么？

________________________________________________________________________。

②濃硫酸的作用是

________________________________________________________________________。

 

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