(9分)在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴幾滴酚酞試液,然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉):

實驗現(xiàn)象如下:

①燈泡逐漸變暗;

②燒杯中有白色沉淀生成,溶液紅色變淺甚至消失。

請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:

(1)燈泡變暗的原因是                                               。

(2)有白色沉淀生成,說明                                            ,

紅色變淺說明                                                      

(3)當Ba2恰好完全沉淀時,消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL,離子反應方程式為                                                               。

(4)若向(3)得到的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色,此階段的離子反應方程式為                                                         。

 

【答案】

(1)溶液中可自由移動離子的濃度變。1分)  (2)Ba2和SO發(fā)生了反應;

H和OH發(fā)生了反應,使溶液堿性減弱(每空1分)

(3)20(2分)Ba2+OH+SO+H===BaSO4↓+H2O(2分)(4)H+OH===H2O(2分)

【解析】(1)氫氧化鋇溶液能和碳酸氫鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和水,溶液中可自由移動離子的濃度變小,導電性減弱。

(2)有白色沉淀生成,說明Ba2和SO發(fā)生了反應生成了硫酸鋇;紅色變淺說明H和OH發(fā)生了反應,使溶液堿性減弱。

(2)氫氧化鋇是0.002mol,所以當Ba2恰好完全沉淀時,消耗NaHSO4溶液的物質的量是0.002mol,其體積是20ml,反應的方程式是Ba2+OH+SO+H===BaSO4↓+H2O。

(4)當Ba2恰好完全沉淀時,溶液中還生成氫氧化鈉,所以恰好變?yōu)闊o色時,反應的方程式是H+OH===H2O。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

 

相關物質性質如下表所示:

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對密度(20℃)

毒性

水溶性

5.5

80.1

0.8794

不溶于水

硝酸

-41.59

83

1.503

 

易溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

不溶于水

可供選擇的實驗用品:

①儀器:燒杯、大試管、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、橡皮塞、玻璃管、溫度計、分液漏斗等。

②藥品:濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、蒸餾水等。

請參考以下實驗設計思路,討論并回答有關問題。

(2)選擇合適的實驗儀器及條件

①采用的加熱方式:

________________________________________________________________________,

其優(yōu)點是

________________________________________________________________________。

②反應物均為________,采用________作反應器。

③反應過程中由于有易揮發(fā)的物質,為防止損失采用________,其兼起________作用。

④用________來控制________的溫度。

⑤請畫出實驗裝置簡圖。

(2)安排合理的實驗步驟

①按裝置圖組裝好實驗儀器。

②在大試管里,先加入1.5 mL濃硝酸和2mL濃硫酸,搖勻,冷卻到50~60℃。

③再慢慢滴入1 mL苯,不斷輕輕搖動,使之混合均勻,塞好單孔塞。

④放在50~60℃的水浴中加熱10 min。

(3)產(chǎn)品提純

探究討論:①濃硝酸和濃硫酸的混合順序能否顛倒?為什么?

________________________________________________________________________。

②濃硫酸的作用是

________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2013屆山東省泰安市寧陽二中高三第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(9分)在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴幾滴酚酞試液,然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉):

實驗現(xiàn)象如下:
①燈泡逐漸變暗;
②燒杯中有白色沉淀生成,溶液紅色變淺甚至消失。
請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成,說明                                           
紅色變淺說明                                                     。
(3)當Ba2恰好完全沉淀時,消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL,離子反應方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色,此階段的離子反應方程式為                                                        

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年高考化學一輪復習《認識有機物的結構與分類、常見的烴》專題綜合測試 題型:實驗題

 

相關物質性質如下表所示:

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對密度(20℃)

毒性

水溶性

5.5

80.1

0.8794

不溶于水

硝酸

-41.59

83

1.503

 

易溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

不溶于水

可供選擇的實驗用品:

①儀器:燒杯、大試管、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、橡皮塞、玻璃管、溫度計、分液漏斗等。

②藥品:濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、蒸餾水等。

請參考以下實驗設計思路,討論并回答有關問題。

(2)選擇合適的實驗儀器及條件

①采用的加熱方式:

________________________________________________________________________,

其優(yōu)點是

________________________________________________________________________。

②反應物均為________,采用________作反應器。

③反應過程中由于有易揮發(fā)的物質,為防止損失采用________,其兼起________作用。

④用________來控制________的溫度。

⑤請畫出實驗裝置簡圖。

(2)安排合理的實驗步驟

①按裝置圖組裝好實驗儀器。

②在大試管里,先加入1.5 mL濃硝酸和2 mL濃硫酸,搖勻,冷卻到50~60℃。

③再慢慢滴入1 mL苯,不斷輕輕搖動,使之混合均勻,塞好單孔塞。

④放在50~60℃的水浴中加熱10 min。

(3)產(chǎn)品提純

探究討論:①濃硝酸和濃硫酸的混合順序能否顛倒?為什么?

________________________________________________________________________。

②濃硫酸的作用是

________________________________________________________________________。

 

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