回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問(wèn)題。
(1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              (選填編號(hào))。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(2)Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(3)常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào))
A.CuSO4溶液    B.Fe2O3     C.濃硫酸    D.NaOH    E.Na2CO3固體
(4)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ,SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”)
(5)Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。
(1)AC
(2)BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl
(3)B、E
(4)NaF與 MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低;Mg2+的半徑比Na+的半徑小,Mg2+帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na+多,故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高。(2分) 
正四面體(1分),相等(1分)
(5)(1分)           0.0625mol/L? min (1分)

試題分析:(1)判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱可依據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由于氟沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,故不能通過(guò)酸性比較,還可通過(guò)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易判斷,非金屬單質(zhì)一般不會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng),故不可。選AC。
(2)BeCl2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl 。
(3)A.鋁單質(zhì)與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)。B.Fe2O3 不能發(fā)生。 C.濃硫酸發(fā)生鈍化。 D.NaOH與鋁生成偏鋁酸鈉和氫氣。 E.Na2CO3固體與鋁不發(fā)生反應(yīng)。故常溫下,不能與發(fā)生反應(yīng)的是B、E。
(4)NaF與 MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低;Mg2+的半徑比Na+的半徑小,Mg2+帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na+多,故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高。SiF4發(fā)生SP3雜貨,分子的空間構(gòu)型為正四面體,SiF4中Si—F鍵間的鍵角相等。
(5)反應(yīng)4HCl+O2  2Cl2+2H2O,的平衡常數(shù)的表達(dá)式;則HCl的平均反應(yīng)速率為(2.5mol-2.25mol)/(2L*8min)= 0.0625mol/L? min。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X
C.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低
D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于第IVA族元素的說(shuō)法中,正確的是
A.原子半徑:14Si>32Ge
B.穩(wěn)定性:CH4<SiH4
C.酸性:H2CO3>H2SiO3
D.堿性:32Ge(OH)450Sn(OH)482Pb(OH)4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素, 它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水;Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍,其低價(jià)氧化物具有漂白作用;W與Y可形成化合物W2Y。下列說(shuō)法正確的是
A.Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同
B.Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同
C.上述三種元素形成的簡(jiǎn)單離子,X離子半徑最小
D.工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

硫化氫分子中,形成共價(jià)鍵的原子軌道是
A.硫原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B.硫原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C.硫原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D.硫原子的2p軌道和氫原子的3p軌道

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是
A.X與Y不可能位于同一主族B.X與Y一定位于同一周期
C.X與Y不可能形成XY2型化合物D.X與Y可能形成XY型或XY2型化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示,A是電負(fù)性最大的元素,則下列說(shuō)法不正確的是
X
 
 
A
Y
 
C
B
 
A.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篈<B<C<Y
B.A、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐A<HB
C.X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐2YO3<H2XO3
D.B、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築<C2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說(shuō)法中,正確的是
A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較:CH4>SO42->IO3->I2
D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程,下列先后順序中符合史實(shí)的是
①道爾頓提出的原子論             ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
③波爾提出的原子力學(xué)模型         ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
A.①④②③B.①②④③C.②①④③D.①③②④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案