Question

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
c(A)起始/mol·L－1	1	2	1
c(A)平衡/mol·L－1	.0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

 
A.實驗III的化學平衡常數K＜1
B.實驗放出的熱量關系為b＞2a
C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L^-1·min^-1
D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

Answer 1

B

解析試題分析：A、          2A(g)+B(s)2D(g)
起始濃度（mol/L）   1             0
轉化濃度（mol/L）   0.15          0.15
平衡濃度（mol/L）  0.85          0.15
所以該溫度下反應的平衡常數K＝＝＜1，因此A正確；
B、由于反應前后體積不變，所以實驗I和實驗Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a，B不正確；C、實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)＝＝0.005mol? L^-1·min^-1，C正確；D、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，而容器容積是不變的，因此當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡，D正確，答案選B。
考點：考查可逆反應速率、平衡常數的計算、等效平衡應用以及平衡狀態(tài)的判斷